高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C₂H₅OCOOC₂H₅（g ）+CH₃OCOOCH₃（g）2CH₃OCOOC₂H₅（g）．其他条件相同时，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（ R=n（C₂H₅OCOOC₂H₅）：n（CH₃OCOOCH₃）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法正确的是

A．该反应的逆反应△H＞0

B．增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率

C．650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6

D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态

在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)+C(s)N₂ (g)+CO₂ (g)  △H= —QkJ·mol^-1 (Q>0)，达到平衡时的数据如下：

温度／℃	n (C)/mol	n(CO2)/mol
T1		0. 15
T2	0. 375

下列有关说法正确的是
A．由上述信息可推知：T₁>T₂
B．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N₂)：c(NO)增大
C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T₁℃时，该反应的平衡常数

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．反应方程式中的x＝1, 30min时改变条件后，A的转化率将变减小

B．前30 min内 A的反应速率为0.05 mol/(L·min)

C．20至40 min内表示处于平衡状态，该反应为放热反应

D．30 min时改变的条件是加入负催化剂，40 min时改变的条件是升高温度

已知2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H＝－197 kJ·mol^－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙) 2 mol SO₃；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：p甲＝p丙＜2p乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙＜2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b

D．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3 molH2、2 molN2	6 molH2、4 molN2	2 molNH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/ mol·L^－1	c1	1.5
NH3的体积分数	φ1		φ2
混合气体的密度/g·L^-1	ρ1	ρ2

下列说法不正确的是
A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H₂）=0.3mol·L^-1·min^-1
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数
C．2c₁＜1.5
D.2ρ₁=ρ₂

已知反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L^-1

B．由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

D．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

【改编】某温度下，恒容密闭容器中，发生如下可逆反应：2 E(g) F(g) + x G(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动

B．若x=1，新平衡下E转化率为50%

C．若x=2，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D．若x=2，换成恒压容器，则达到平衡所需时间比恒容容器所需时间短

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A(g)＋xB(g)2C(g) ΔH＝a kJ·mol^－1
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法不正确的是
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.10 mol·L^－1·min^－1
B．其他条件不变，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 mol C，则反应达到新平衡前v_(逆)>v_(正)
D．T₂℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时C的体积分数大于25%

相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g) + 3Y₂(g)2XY₃(g)   △H=－92.6 kJ.mol^-1

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q(Q>0)

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述不正确的是
A．容器①中反应达平衡时用XY₃表示的反应速率为v(XY₃)=1/30moI.L^-l·s^-1
B．平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等
C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．若容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

【改编】向甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)  △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

容器	甲	乙	丙
容积（L）	0.5	0.5	0.5
能量变化（kJ）	Q1	Q2	Q3
反应物起始量	A、B各1 mol	A、B各0.5 mol	C 0.5 mol

下列说法正确的是
A．x=1              
B．Q₁=2Q₃            
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时充入A、B、C各2mol，则此时向逆反应方向移动

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

液氨常用作制冷剂，回答下列问题
（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
a．NH₄I(s)  NH₃(g) + HI(g)      
b．2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)
①写出反应a的平衡常数表达式             
②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向      （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化      （填“加深”、“变浅”或“不变”）
（2）工业上合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
a.单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
c.用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
②0～1 h内N₂的平均反应速率为________ mol·L^－1·h^－1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
（4）肼（N₂H₄）的性质类似于NH₃，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因                         。

一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g) ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等