高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强	P1	P2	P3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是
A．2 c₁＞c₃     B． a+b="92.4"     C． 2P₁＜P₃    D． α₁+α₃=1

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H₂S，有关反应原理如下：
①Fe₃O₄（s）+3H₂S（g）+H₂（g）⇌3FeS（s）+4H₂O（g）
②Fe₂O₃（s）+2H₂S（g）+H₂（g）⇌2FeS（s）+3H₂O（g）
③FeO（s）+H₂S（g）⇌FeS（s）+H₂O（g）
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂

B．反应①、②、③的正反应都是放热反应

C．反应①、②、③中，温度越高H2S的的脱除率越高

D．反应①、②、③中，压强越大H2S脱除率越高

下列各表述与示意图一致的是(    )

A．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn^2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

在密闭容器中进行反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+ 3H₂(g)ΔH>0 ，测得c(CH₄) 随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min 内，v(H2)="0.1" mol·(L·min)^-1

B．反应进行到12 min时，CH4的转化率为 25%

C．恒温下，缩小容器的体积，平衡后 H2的浓度减小

D．10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度

对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：

如下关系正确的为 （   ）
①a₁＝a₂②a₁＜a₂③b₁＝b₂④b₁＜b₂⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大

A．②④⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑥⑧

密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；ΔH＞0，在t₁时达到平衡，t₂时加热升温并保温，到t₃时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

已知一定条件下：A₂B₅(g)  A₂B₃(g)＋B₂(g)   A₂B₃(g)  A₂B(g)＋B₂(g)在容积为2L的密闭容器中，将4 mol A₂B₃加热至t℃达平衡后， A₂B₃浓度为0.5 mol/L，A₂B₅浓度为0.7 mol/L，则t℃时，B₂平衡浓度是

A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.9mol/L

D．1.5 mol/L

如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO₃(g)  2SO₂（g）+ O₂ (g)。下列有关说法正确的是

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)甲

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等

在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是(    )

A．P1＞P2，n＜3	B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3	D．P1＜P2，n＜3

在密闭容器中进行下列反应：M（g)＋N（g) R（g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段大于b～c段

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化

可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)的v-t图象如下右图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图。对于下列命题：
①a₁＞a₂  ②a₁＜a₂  ③b₁＞b₂  ④b₁＜b₂  ⑤t₁＞t₂  ⑥t₁﹦t₂  ⑦两图中阴影部分面积相等  ⑧右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是

A．②④⑤⑦

B．①④⑥⑧

C．②③⑤⑧

D．①③⑥⑦

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是
A．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率V（A）
B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等
C．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
D．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同