高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下图所示与对应叙述相符的是（  ）

A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A^－、B^－、C^－的混合溶液（均可以与Ag^+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C^－

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1
B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂(g) △H= －1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同， 下列关于该反应的示意图不正确的是(    )

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化

将CO₂转化为CH₄，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：
CO₂(g)＋2H₂O(g)CH₄(g)＋2O₂(g) ΔH=" +802" kJ·mol^-1
右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L的密闭容器中n (CH₄)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好

B．0～16h内，v(H2O)Ⅰ =" 1.5" mol/(L·h)

C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等

D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr；△H﹤0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）

A．无法确定

B．a=b

C．a﹤b

D．a﹥b

在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是

A．x=2，T1＞T2，P2＞P1

B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

已知某可逆反应 mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=QkJ·mol^-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是

A．T2 >T1，P1 > P2 ，m+n > p，ΔΗ<0

B．T1 >T2，P1 < P2 ，m+n < p，ΔΗ>0

C．T1 <T2，P1 < P2，m+n < p，ΔΗ<0

D．T1 >T2，P1 < P2，m+n > p，ΔΗ>0

某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应：A(g)＋B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是(   )

A．反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.03 mol·L^-1·s^-1
B．达到平衡时，B的转化率为80％
C．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol C，则达到平衡时C的浓度小于0.2 mol·L^-1
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的放热反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（   ）

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点 c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）  ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(       )

在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列条件错误的是

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/(L·min)

B．根据图该反应的平衡常数表达式为k=

C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线

在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)  4C(g)+2D(s)的反应，若最初加入
A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ(A)＝0.06mol/(L·S)，则下列说法正确的是（  ）
A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动
B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/(L·S)
C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol·L^－1
D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始
加入n(A)=n(B)即可

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（    ）
A．均减半        B．均加倍         C．均增加1mol       D．均减少1mol

（原创）下列说法不正确的是(   )

甲             乙                 丙                   丁

A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) 2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。

B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。

C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。

D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g)N2O4(g)，图丁[表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)增大。