高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一个容积为6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值是

A．3

B．4

C．5

D．6

在体积均为1．0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋c(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g) △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态）)

在一定温度下，X 与 Y 发生反应：X(aq)+m Y(aq) n Z(aq)，下图为反应在不同条件下达到平衡时，X、Y、Z 三种物质的平衡浓度。甲为1L溶液中 X与Y按起始物质的量比 5:7 混合，使反应达到平衡。乙和丙是将甲溶液按不同比例稀释后，使反应重新达到平衡。下列判断正确的是

A．m ：n =" 3" ：2	B．K = 8
C．	D．起始物质的量n(X)=1mol

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化

对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图中正确的是（   ）

A．

B．

C．

D．

反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g) ① 2HI(g)H₂(g)+I₂(g) ②。在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（   ）

A．均增大	B．均不变
C．①增大，②不变	D．①减小，②不变

一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO₂(g)+H₂S(g)COS(g)＋H₂O(g)

实验	温度/K	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol	平衡常数
CO2	H2S	H2O
I	607	0.11	0.41	0.01
II	607	0.22	0.82
III	620	0.1	0.4		6.74×10^-3

 
下列说法不正确的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行
C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

某温度时，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示，关于其变化的一些说法正确的是

A．该反应的化学方程式：3X+Y2Z

B．反应开始至2min，Z的平均反应速率：0.1mol/(L·min)

C．若在3min后，把Z从反应体系中分离，平衡不移动

D．用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH="-92.4" kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量 a kJ
②	2	3	0	放出热量 bkJ
③	2	6	0	放出热量 ckJ

下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a<b<92.4            B．三个容器内反应的平衡常数:③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数:①>③     D．N₂的平衡转化率:②>①>③

已知H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.2 mol，乙中加入HI0.4 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度	B．甲降低温度，乙不变
C．甲中加入0.2 mol He，乙不改变	D．甲增加 0.2 mol H2，乙增加0.2 mol I2

在密闭容器中进行反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+ 3H₂(g)ΔH>0 ，测得c(CH₄) 随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min 内，v(H2)="0.1" mol·(L·min)^-1

B．反应进行到12 min时，CH4的转化率为 25%

C．恒温下，缩小容器的体积，平衡后 H2的浓度减小

D．10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度

在容积固定的密闭容器中存在如下反应:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0。 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图。下列叙述正确的是（   ）

A．图Ⅰ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高

B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙的高

C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙的大

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲使用的高

一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是(   )
A．对于C₂H₄ (g) + H₂O(g) = C₂H₅OH(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C₂H₄(g)、H₂O(g)、C₂H₅OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数K_p = 3/P
B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃各1mol，若此时再充人3molN₂，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

已知：碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I=I₃^-。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^-)和c(I₃^-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I₂)，采用如下方法：取V₁mL平衡混合溶液，用cmol•L^-1的Na₂S₂0₃溶液进行滴定(反应为I₂+2Na₂S₂0₃  2NaI+Na₂S₄0₆)，消耗V₂mL的Na₂S₂0₃溶液。 根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是

A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)

B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂

C．不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I3^-)之和

D．不可行，因为I能与Na2S203溶液反应

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

①a＜54 ；②该反应的ΔS＞0 ；③ 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④ 该反应ΔH<0；⑤ K(1000℃)＞K(810℃)；
上述①～④中正确的有(        )

A．5个

B．4个

C．3个

D．2个