高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)ΔH>0 ；T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol/ L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是(  )
A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol/(L·s)
B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125，1 000 s时N₂O₅转化率为50%
C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L，则T₁<T₂
D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁>K₃，则T₁>T₃

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a ＜ c＋d

已知：t ℃时，2H(g)+Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为()

A．0.2mol

B．0.5 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N₂ + 3H₂ 2NH₃，下列说法正确的是

A．增加N2的量，可以加快反应速率

B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应才达到最大限度

C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3∶2

D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)
ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q(Q＞0)

下列叙述不正确的是(  )
A．容器①、②中反应达平衡时XY₃的平衡浓度相同
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（  ）

A．该反应的焓变为负值

B．2CO2(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数K1＝K^2

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加一定物质的量的C，B的平衡转化率不变

为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。在T₁⁰C 时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如右图曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如右图曲线II所示。下列说法正确的是

A．曲线II对应的条件改变是减小压强

B．若T2°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T2<T1

C．在T1^0C时，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）

D．在T1^0C时，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ，平衡时容器内压强

在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)  ΔH＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程为：
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₄^2—（橙色）+H₂O
（2）步骤③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（     ）

A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO4^2—离子浓度增大

B．步骤①中当2v（CrO4^2^一）=v（Cr2O7^2—）时，说明反应2CrO4^2—（黄色）+2H^+Cr2O7^2—（橙色）+H2O 达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O7^2^一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽

已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

有关叙述错误的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
B．该反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H₂O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态
D．若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 ℃

一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)  △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡

B．达到平衡时N2O5的转化率为60%

C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol∙L^－1∙min^－1

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

将1molSO₂和1molO₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)。达到平衡后SO₃为0.3mol，此时若移走0.5molSO₂和0.5mol O₂，则重新达到平衡后SO₃物质的量为

A．等于0.3mol	B．等于0.15mol
C．小于0.15mol	D．大于0.15mol，小于0.3mol

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
A(g) + 2B(g)xC(g)  ΔH=-192kJ·mol^-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

将2molCO₂和6molH₂充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO₂(g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝- 49.0 kJ·mol^-1。反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH₃OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是

A．P3＞P2T3＞T2

B．P2＞P4T4＞T2

C．P1＞P3T3＞T1

D．P1＞P4T2＞T3