高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为（   ）

A．67%

B．50%

C．25%

D．5%

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（   ）

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列判断中正确的是（   ）

A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

在一个真空容器中盛有1 mol PCl₅，加热到200 ℃时发生如下反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应达到平衡后，PCl₅的体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中最初投入2 mol PCl₅，反应达到平衡时，PCl₅的体积分数为N%，则M和N的正确关系为（   ）

A．M>N

B．N>M

C．M=N

D．无法确定

已知某可逆反应A（g）+B（g）C（g）在密闭容器中进行。A的含量和温度
的关系如图所示，则下列结论正确的是（   ）

A．T1＜T2，正反应是吸热反应	B．T1＞T2，正反应是吸热反应
C．T1＞T2，正反应是放热反应	D．T1＜T2，正反应是放热反应

表示反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（正反应为放热反应）在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图，则氨的体积分数最高的一段时间是（   ）

A．t0—t1

B．t2—t3

C．t3—t4

D．t5—t6

达到平衡后，下列说法中一定正确的是

A．平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a／b倍

B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动

C．保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同

D．保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间

C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

A．由图象Ⅰ知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图象Ⅱ知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大

C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

D．由图象Ⅳ知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条
件对A₂(g)+3B₂(g)  2AB₃(g)化学平衡状态的影响，
得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表
示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
（   ）
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c
C．若T₂>T₁，则正反应一定是放热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3

将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：

2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列说法不正确的是                                  （   ）

       A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，
升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，
升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动
C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙
容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s
D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。

恒温下，将16 mol N₂与24 mol H₂的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），10分钟后反应达平衡时，NH₃的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是                                 （   ）

A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1

B．10分钟内v(H2)=0.35mol/(L·min)

C．平衡混合气体的密度为128g/L

D．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可通过以下反应制得：
3SiO₂＋  6C　＋　2N₂  Si₃N₄ ＋ 6CO，有关说法不正确的是     （　　）

A．该反应的平衡常数表达式为

B．若增大压强，则上述平衡向逆反应方向移动

C．该反应中只有N2是氧化剂

D．该反应在高温下反应，△H一定大于零

A．A2 、B2 、AB 均为气体，正反应放热

B．AB 为气体，A2 、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C． AB 为气体，A2 、B2中:最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB 为固体，A2 、B2中最少有一种为气体，正反应吸热

在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L^－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L^－1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强