高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

可逆反应aA(?)＋2 B(g) 2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，则C％增大

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．a可以为任意正整数

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始时n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

A．N2、H2的转化率不相等	B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2
C．x : y =1:3	D．x的取值范围为0＜x＜0.14

已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)  △H =－92.3kJ·mol^－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI < KII	B．H2的百分含量相同
C．N2的转化率：平衡I <平衡II	D．反应放出的热量：QI =QII < 92.3 kJ