高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 (      )

A．反应混合物的浓度	B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率	D．体系的压强

一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g)p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是                                (     )

A．平衡向正反应方向移动	B．C气体的质量分数增大
C．气体A的转化率降低	D．m＋n＞p

氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（g）＋2F₂（g）XeF₄(g) △H＜0，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（  ）

A．升温

B．加压

C．减压

D．降温

在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO₂N₂O₄；ΔH＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。不会改变的是          (      )

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

对于m A (g)＋n B (g)p C(g)＋q D(g)的平衡体系，当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是   (     )

A．m+n> p+q，正反应是放热反应

B．m+n> p+q，正反应是吸热反应

C．m+n< p+q，逆反应是放热反应

D．m+n< p+q，逆反应是吸热反应

有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（  ）
①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为

A．67%

B．50%

C．25%

D．5%

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A．上述反应是放热反应	B．上述反应是吸热反应
C．a＞b	D．a＜b

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)＋2Y(g)2Z(g)
此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2M===N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

A．Z的生成速率与Z的分解速率相等

B．单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＞b

对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)===2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动