高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对于可逆反应：A(g) + 2B(g)     2C(g)；△H＞0，下列图像中正确的是   （   ）

在一定温度下，反应２ＮＯ_２        Ｎ_２Ｏ_４达平衡的标志是                            （   ）

A．混合气颜色不随时间的变化

B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

D．压强不随时间的变化而变化

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）    4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是（   ）

A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（   ）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

将 1molSO₂和1molO₂通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO₃为0.3mol。若此时移走0.5molO₂和0.5molSO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量为                        （   ）

A．0.3mol	B．0.15mol
C．小于0.15mol	D．大于0.15mol，小于0.3mol

完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO₂、O₂各1克，乙中装有SO₂ O₂各2克，在同一温度下反应，2SO₂(g)+O₂(g)     2SO₃(g)达平衡时，甲中SO₂的转化率为a% ，乙中SO₂的转化率为b%,则                 （   ）

A．a% > b%

B．a%< b%

C．a%=" b%"

D．无法判定

反应mA（固）+nB（气）   pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是                                                        （   ）

①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

A．只有①

B．只有②④

C．只有①②④

D．只有①和③

一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：
2SO₂ (g) + O₂ (g)     2SO₃ (g)；△H=－a kJ·mol^－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是                                                                                              （   ）

A．4molSO2和2molO2	B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2	D．2molSO2、1molO2和2molSO3

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)     zC(气)达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L^-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L^-1。则下列的叙述正确的是          （   ）

A．x+y>z	B．平衡向左移动
C．Ｂ的转化率提高	D．C的百分含量增大

如图所示，反应：X（气）+3Y（气）    2Z（气）+Q（Q＞0），在不同温度、不同压强（p₁＞p₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为              （   ）

对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是（   ）

A．加入一种反应物	B．对平衡体系加压
C．升高温度	D．使用催化剂

对可逆反应 4N₃（g )+5O₂ ( g）4NO（g）+ 6H₂O ( g ) ，下列叙述正确的是

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) =" 4:5"

B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v正（NH3 ) : v正（NO）=" l" : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X + Y(g)        Z(s) 已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是

A．若X为非气态，则正反应为吸热反应

B．正反应为放热反应，X为气态

C．在平衡混合物中加入少量Z，则平衡向左移动

D．压强变化对该平衡没有影响

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和7升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+5Q（气）="=" 4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的110%，则化学方程式中的n值是：

A．2

B．3

C．4

D．5

在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。温度为T₀时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
        

A．该反应正反应的反应热ΔH < 0

B．增大压强，平衡向正反应方向移动

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62．5%

D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)