高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

．对可逆反应来说,使用催化剂的作用是(    )

A．提高反应物的平衡转化率

B．以同样程度改变正逆反应的速度

C．增大正反应速度,减小逆反应速度

D．改变平衡混合物的组成

在高温下，反应2HBr(g)H₂(g)＋Br₂(g)；△H＞0，达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　　）　

A．减小压强	B．缩小体积
C．升高温度	D．增大氢气的物质的量浓度

合成氨工业上采用循环操作，主要是因为（   ）

A．加快反应速率	B．能提高NH3的平衡浓度
C．降低NH3的沸点	D．提高N2、H2的利用率

在可变容积的密闭容器中通入体积比为2∶3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g），当反应达化学平均时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（     ）

A．5∶6

B．5∶4

C．5∶3

D．5∶2

．对于达到平衡状态的可逆反应：N₂＋3H₂2NH₃　△H＜0，下列说法正确的是（   ）

A．反应物和生成物的浓度

B．反应物和生成物的浓度不再发生变化

C．降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减少

D．增大压强，不利于氨的合成

乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH₃COOH（g）（CH₃COOH）₂（g）；△H＜0。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（ ）。

A．高温、低压

B．低温、高压

C．低温、低压

D．高温、高压

已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（   ）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ₁等于Ⅱ途径的反应速率υ₂
D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

某温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO₂气体，发生如下反应：2NO₂（g）2NO（g）＋O₂（g），此时反应达到平衡状态的标志是（   ）

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的颜色变浅

C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1

D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2

对于反应：A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）；△H＜0，如图所示，图中正确的是（    ）

对达到平衡状态的可逆反应A＋BC＋D，在t₁时增大压强，正、逆反应速率变化图象如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（   ）

A．A、B、C为气体，D不是气体
B．A、B为气体，C、D有一种为气体
C．C、D为气体，A、B有一种为气体
D．C、D为气体，A、B都不是气体

合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（   ）

A．①②③④

B．①③②④

C．④③②①

D．②③④①

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

B．对2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深

C．反应NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH3反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

有一处平衡状态的反应2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（  ）
①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

合成氨需要的H₂由煤和水反应制得，其中一步反应为：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） △H＞0，要使CO转化率提高，可采取（  ）

A．增大H2O（g）的浓度	B．增大CO的浓度
C．降低温度	D．增大压强

在合成氨工业中，为增加NH₃的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（   ）

A．不断将氨分离出来	B．使用催化剂
C．采用500℃左右的高温	D．采用2×10^7～5×10^7Pa的压强