高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃正反应速率分别用υ（SO₂）、υ（O₂）、υ（SO₃）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ'（SO₂）、υ'（O₂）、υ'（SO₃）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（   ）

A．υ（O2）＝υ（SO2）＝υ（SO3）	B．υ（SO3）＝υ'（SO2）
C．υ'（O2）＝1/2υ'（SO2）	D．υ'（SO2）＝υ'（SO3）＝υ'（O2）

下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（    ）

A．加入催化剂有利于氨氧化反应

B．使氢硫酸中加碱有利于S^2-离子增多

C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应

D．高压条件有利于合成氨

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（    ）

在密闭容器中可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＞0，达到化学平衡时，若升高温度或降低压强，都会使C的物质的量增大，则下列各组关系正确的是（    ）　

A．a＋b＜c＋d，△H＞0	B．a＋b＞c＋d，△H＞0
C．a＋b＜c＋d，△H＜0	D．a＋b＝c＋d，△H＞0

在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（    ）

A．加催化剂，υ（正）、υ（逆）都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大的倍数大于υ（逆）增大的倍数

C．降温，υ（正）、υ（逆）都减小，且υ（正）减小的倍数小于υ（逆）减小的倍数

D．充入氩气，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大的倍数大于v逆增大的倍数

在一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，当加入4molA和2molB，达到化学平衡时，C的物质的量浓度为W mol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为W mol/L的是

A．2molA＋1molB	B．6molC＋2molD
C．3molC＋1molD	D．4molA＋2molB＋3molC

可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：①一个N－N断裂的同时，
有3个H－H键断裂；②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变
时，混合气体平均式量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃％、
N₂%、H₂%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/（L·min）
逆反应速率v(NH­₃)=0.4mol/（L·min）。（   ）

A．全部

B．只有①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．只有①③⑤⑥⑦

在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A（g）+ B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W% 。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% ，则x值为（   ）
A．只能为2      B．只能为3     C．可能是2，也可能是3         D．无法确定

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（    ）
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

某温度下，在密闭容器中进行SO₂的催化氧化反应。若起始时[SO₂]＝[O₂]＝6mol/L，平衡时测得[O₂]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（    ）

A．SO2的转化率为60%

B．SO3的产率为50%

C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

D．平衡时VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1

可逆反应mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T₂＞T₁)，下列叙述错误的是（   ）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中n＜c＋f

D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） △H＝－43kJ/mol，对于上述反应，下列措施能提高CO转化率的是（    ）

A．增大压强	B．升高温度
C．增大H2O（g）的浓度	D．增大CO的浓度

在密闭容器中,对于反应N₂＋3H₂2NH₃(g)，N₂、H₂起始分别为10mol、30mol，达平衡时H₂的转化率为25%，若从NH₃开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH₃的物质的量及NH₃的转化率为（     ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．15mol；25%

B．20mol；50%

C．20mol；75%

D．40mol；80%

可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃正反应速率分别用υ（SO₂）、υ（O₂）、υ（SO₃）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ'（SO₂）、υ'（O₂）、υ'（SO₃）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（   ）

A．υ（O2）＝υ（SO2）＝υ（SO3）	B．υ（SO3）＝υ'（SO2）
C．υ'（O2）＝1/2υ'（SO2）	D．υ'（SO2）＝υ'（SO3）＝υ'（O2）

X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是(    )　

A．70%

B．60%

C．50%

D．40%