高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃　△H＜0，达到平衡后，为使H₂的转化率增大，下列说法正确的是（  ）

A．升高温度，降低压强，增加氮气

B．降低温度，增大压强，加入催化剂

C．升高温度，增大压强，增加氮气

D．降低温度，增大压强，分离部分氨

工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素使用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是（   ）

A．CO

B．石脑油（C5H12、C6H14）

C．CH4

D．焦碳

在N₂＋3H₂2NH₃　△H＜0的平衡体系中，当分离出NH₃时，下列说法正确的是（   ）

A．反应速率增大	B．平衡向逆反应方向移动
C．平衡体系中NH3的含量增大	D．N2的转化率增大

下列有关合成氨工业的叙述中，可用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．使用铁触媒，有利于合成氨

B．高压比低压条件更有利于合成氨的反应

C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应

D．及时移走NH3

在固定体积的密闭容器中进行如下反应N₂＋3H₂2NH₃　△H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（    ）
①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH₃的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。

A．①⑤

B．①②⑤

C．③⑤

D．②④⑤

NH₃氧化制硝酸时，在吸收塔里发生如下反应：3NO₂＋3H₂O 2HNO₃＋NO　△H＜0，为了提高HNO₃的产量，在理论上应该采取的措施是（    ）

A．降温

B．升温

C．减压

D．增压

能使合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃　△H＜0，进行程度增大的是（  ）

A．升高温度	B．降低压强
C．使用催化剂	D．及时分离出NH3

已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋Mg ＝ MgCl₂＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（ 　）

A．铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移

C．铷的单质状态较化合态更稳定

D．MgCl2的热稳定性不如RbCl强

．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通Ar，化学平衡一定不移动的是（   ）

A．PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)	B．N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)
C．2HI(g) H2(g)＋I2(g)	D．C2H4(g)＋H2（g）C2H6(g)

化学反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＞0达到平衡，下列叙述中正确的是           (     )

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．扩大容器容积，平衡向正反应方向移动

α₁和α₂分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（   ）

A．α1、α2均增大	B．α1、α2均减小
C．α1减小、α2增大	D．α1增大、α2减小

一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂N₂O₄并达到平衡，此时NO₂的转化率为P%，再次充入NO₂，其转化率将（   ）

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定

在可逆反应：A₂（ｇ）＋B₂（ｇ）2AB（ｇ）　ΔH＜0。达到平衡时，下列曲线中符合勒夏特列原理的是（ ）

已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋MgMgCl₂＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（  ）。

A．铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移

C．铷的单质状态较化合态更稳定

D．MgCl2的热稳定性不如RbCl强

下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 (      )

A．N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)；ΔH＜0

B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＜0

C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0