高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响计算题

在2L的密闭容器中充入一定量的SO₃，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₃2SO₂＋O₂，4min测得n(O₂)=0.8mol，n(SO₃)=6.4mol。
求：（1）n(SO₂)；
（2）氧气的生成速率v (O₂）；
（3）SO₃的转化率；

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率v_C＝v_A/2；反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减
少了a/2 mol，有a mol D生成。请计算回答：（写出计算过程）
（1）反应2min内，v（A） =__________________
（2）化学方程式中，x＝　　　　　、y＝、p＝、q＝。
（3）平衡时，D为 2a mol，此时B的物质的量浓度为？

在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH₂和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H₂(g )+CO(g) CH₃OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH₃OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:
（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率；
（2）达到平衡时CO的转化率；
（3）该温度下的K

一定温度下，在2L密闭容器中充入N₂和H₂合成NH₃，其起始浓度分别为：c（N₂）=2mol/L，c (H₂ ) =3mol/L，此时压强为5.05×10⁵Pa, 达平衡后测得NH₃占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H₂的相对密度。   

在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H₂和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H₂(g) +CO(g)CH₃OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H₂的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K

(9分)在某温度下，将H₂和I₂各0．1 mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(HI)=0．02mol／L。
(1)求该反应的平衡常数；
(2)在上述温度下，陔容器中若通入H₂和I₂各4．0 mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^-1·s^-1，同时生成1 mol D。试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？

计算题：（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃(g) 已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO₂转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO₂的转化率应为多少？

已知850℃时，CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）的K＝1。850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和xmol H₂。
（1）当x＝5.0时，判断化学反应进行的方向。
（2）若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是什么？
（3）若x＝5.0，当上述反应达到平衡后，计算H₂的体积分数。

某温度下，将H₂ 和I₂ 各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，经2分钟达到平衡，测得c(H₂)=0.0080 mol•L^-1。
(1)求：①H₂转化为HI的转化率；②该反应的平衡常数。
(2)在上述温度下，该容器中若通入H₂ 和I₂蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）="6.5" mol，n_t（NH₃）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）等于多少？

恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

将N₂和H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：
（1）反应前混合气体中N₂和H₂的体积比；
（2）达平衡时混合气体中氨的物质的量；
（3）平衡时N₂的转化率。

将和在适宜条件下按下式进行反应，当在某一温度下达到化学平衡状态，试解答：
　　（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求的转化率．
　　（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求在平衡混合气体中体积分数．

将4 mol SO与2 mol O放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2SO(g)+O(g) 2SO(g)，达到平衡时混合物总的物质的量为5 mol 。求：
（1）  该温度下的平衡常数K。（2）平衡时SO的转化率。