高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响计算题

将2molN₂和8mol H₂在适宜条件下按下式进行反应:N₂+3H₂2NH₃，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N₂的转化率?

在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN₂和X molH₂发生如下反应：N₂+3H₂2NH₃。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。
（1）起始时充入H₂物质的量为_____________mol；
（2）该反应的热化学方程式为_________________________________________；
（3）若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_______________________。
②若c="2" mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为______________kJ。

(6分)如下图所示，关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V_A=V_B=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

X+Y2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡时，V_A=1.2aL。试回答：
（1）A中X的转化率α_A=________。
（2）A、B中X转化率的关系：α_A________α_B（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）打开活塞K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________L（连通管中气体体积不计）。

(10分)．698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)    ΔH＝－26.5 kJ·mol^－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)V＝__________。
(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。
(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。

一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)。请填写下列空白：
（1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①2min内，A的平均反应速率为_______________，x=           ；
②4min后，C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则B的转化率________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为________       、
                   。
（2)若维持容器压强不变：
①达到平衡时C的体积分数__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。（不要求写计算过程）

已知2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H<0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO₂和1 molO₂, 2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO₃，放出热量117.6 kJ,试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式。  
（2）该反应中SO₂的转化率是多少？
（3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO_3，，计算达平衡后SO₃的质量分数为多少？

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H₂)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。
(2)在同样的温度下，该容器中若通入H₂和I₂(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H₂的转化率

（本题共8分）在密闭容器中进行X₂（气）+ 3Y₂（气） 2Z（气）的反应，其X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：
①各物质的浓度有可能的是          ．

A．c=0.5mol/L

B．b=0.5mol/L

C．c=0.4mol/L

D．a=0.3mol/L

②若a=                    时，b=0.15mol/L。
③a、b的取值必须满足的一般条件是                      ．
④a的取值范围是：                            ．

(共16分)
(1)现有反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
(2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH₃浓度的变化曲线。

如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始时V_A=V_B="aL" 。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X + Y  2Z + W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA="1.2a" L，试回答：  (A在的活塞可移动)  
 
_      A               B
（1）A中的X的转化率 α_A=__________；
（2）A、B中X的转化率α_A ______α_B  (填“>、=、<”)
（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)

已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－1，请回答：
（1）计算CO 和CO₂平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：．当CO和的比例不同时，对CO的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示和CO物质的量之比，a为CO的转化率，y为平衡混合物中的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．

如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时，V（A）=V（B）=a L。在相同温度和催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：

X + Y2Z + W ；（X、Y、Z、W均为气体，正反应为放热反应），达平衡时，V（A）=1.2 a L。试回答：
⑴A中X的转化率α（A）     。
⑵A，B中X的转化率关系：α（A）    α（B）（填“>”、“<”、“=”）。
⑶打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为   L（连通管中气体体积不计）。

将等物质的量的A、B混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。 
(3)x的值为________。

在4L的密闭容器中，充入1molN₂和4molH₂，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，则
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为                    。
（2）N₂的转化率为                        。
（3）3分钟内NH₃的平均反应速率为                   。