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高中化学

在密闭容器中,浓度均为0.020 mol·L-1CO和H2O(g)混合加热到773K时,达到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知该反应的K=9,求CO的平衡浓度和转化率。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定条件下,在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达平衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有10mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在恒温时,向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体,发生如下反应:
2X(气)+Y(气)2Z(气),压强一定时,测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
(1)与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气),达到平衡,则Z的体积分数为         ;平衡时,气体的总物质的量是              
(2)若向密闭器中通入X(气)和Y(气)的物质的量分别记为n(X)、n(Y),保持容器容积不变,并满足平衡时Z的体积分数为0.4,则n(X)/n(Y)的取值范围为       

  • 题型:未知
  • 难度:未知

.已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2OCO2+H2;在827℃时的平衡常数是100,如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L,计算:一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(实验班做)现有反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0,在850℃时,平衡常数K=1,现在850℃下,向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4mol,回答下列问题:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达平衡,向哪个方向进行?
(2)达平衡时,CO转化率为多少?
(3)H2的体积分数为多少?
(4)若温度仍为850℃,初始时CO浓度为2mol/L,H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

PCl5的热分解反应如下:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
(1)写出反应的平衡常数表达式;
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
(1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)   △H=a kJ·mol1
3AlCl(g) =2Al(l)+AlCl3(g)                    △H=b kJ·mol1
反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=      kJ·mol1(用含a、b的代数式表示);
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol1在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

          时间(mol/L)
浓度(mol/L)
 0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30

①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=       ,T1℃时,该反应的平衡常数K=      
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是      (填字母编号)。
a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂           d.适当缩小容器的体积   
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,则Q        0(填“>”或“<”)。
④在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是     (填选项编号)。
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 
b.反应体系的温度不再发生改变
c.混合气体的密度不再发生改变                
d.反应体系的压强不再发生改变
(3)铝电池性能优越,Al—Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如下图所示:
           
请写出该电池正极反应式          ;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液(过量),消耗27mg Al,则电解后溶液的pH=     (不考虑溶液体积的变化)。

来源:2014高考名师推荐化学--线索综合3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在密闭容器中,将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0,则CO的转化率为________。在800℃,若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1,c(H2O)=6.0mol•L-1,c(CO2)=3.0mol•L-1,c(H2)= 4.5mol•L-1,则此时该反应向_________方向移动。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2+O22SO3测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L,求:
(1)平衡时各反应物的浓度;
(2)平衡时SO2的转化率;
(3)该条件下的平衡常数K

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某温度下,在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中,充入SO2和O2各4 mol ,充分反应5 min后达到平衡,测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题:
(1)用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
(2)求SO2的转化率。
(3)求该反应的平衡常数。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0,温度一定,体积为3L的密闭容器中,投入2 mol SO2和1 molO2,2min反应达平衡时,容器中有1.2 mol SO3,放出热量118.2kJ,试计算:
(要求写计算过程)
(1)写出该反应的热化学方程式。
(2)该反应中SO2的转化率是多少?
(3)反应2分钟,以O2表示的平均反应速率为多少?
(4)计算达平衡后SO2的质量分数为多少?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在2L密闭容器中,充入1 mol N2和3mol H2,一定条件下发生合成氨反应,2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%,求:
(1)平衡时v (NH3)的速率
(2)求该温度下的平衡常数K(列出算式,不用计算出结果)
(3)H2在平衡混合气体中的体积分数
(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比

  • 题型:未知
  • 难度:未知

将6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中,发生下列反应:3A (g) + B (g) 2C (g) + xD (g) ,经过5min达到化学平衡,此时生成C为2mol,测得D的反应速率为0.1mol/(L·min),计算:①、x的值;②、平衡时B的转化率;③、A的平衡浓度;④求平衡常数K。(用三段式的方法写出必要的计算过程,结果精确到小数点后两位)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB,保持温度为20℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g) 2C(g),达平衡后生成1.2mol C,平衡混合气体中C的体积分数为ω。
⑴求20℃时,该反应的平衡常数K(保留三位有效数字)
⑵20℃时,若在同一容器中加入1molA、               mol B和               mol C,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发生如下反应:2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g),经2min达平衡,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L。求:
(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少?
(2)反应前后的压强比?
(3)N的转化率是多少?
(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响计算题