高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响填空题

在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为
p mol/L，且C的体积分数为ω。在相同条件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为_______mol/L；
(2)若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A______mol，B______mol；   
(3)若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是__________________________(其中一个只含a和b，另一个只含a和c)。  

一定温度下在10L容器中加入5molSO₂和3molO₂，当反应达到平衡时，有3molSO₂发生反应。
（1）生成了           molSO₃，SO₂的转化率为                。
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为                  mol。
（3）平衡时SO₂的浓度是                   mol/L。

⑴高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
①该反应化学方程式为                                                 。
②若恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应焓变为         （填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡              移动；反应物的转化率          （填增大、减小、或不变）；H₂的浓度
           （填增大、减小、或不变）；
⑵可逆反应: X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T₂>T₁）的变化关系如图示。

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变             ，
平衡向      方向移动，则正反应是            热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变        ，
平衡向         方向移动，则X的状态是                

已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂。在温度973 K和
1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是         (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝         。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是         。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)
D．c(CO₂)＝c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式         。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是             (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是        (填写序号)。
A．缩小反应容器容积               B．扩大反应容器容积
C．降低温度                       D．升高温度
E．使用合适的催化剂               F．设法减少CO的量

在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH＋OH^－,如进行下列操作，则NH₃、NH、H^＋、OH^－浓度及PH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH₃)            ,c(H^＋)         ,PH值          。
（2加入少量NaOH固体时，c(NH)        ,c(OH^－)       ,PH值    。
（3）加入NH₄Cl晶体时，c(NH)            ,c(OH^－)            。

Ⅰ．图1是某压强下工业合成氨生产过程中，N₂与H₂按体积比为1:3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

（1）图中表示该反应的平衡曲线的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由图中曲线变化趋势可推知工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）图中a点，容器内气体n(N₂)：n(NH₃)= ____________，图中b点，v(正)_________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
Ⅱ．以工业合成氨为原料，进一步合成尿素的反应原理为：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)
工业生产时，需要原料气带有水蒸汽，图2中曲线I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[n(H₂O)/n(CO₂)]时，CO₂的转化率与氨碳比[n(NH₃)/n(CO₂)]之间的关系。
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式____________________
（2）曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_________，判断依据是_______________
（3）测得B点氨的转化率为40%，则x₁=__________。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                    。
（2）该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（    ）

A．容器中压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为        ℃。

哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，。右图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为=            （列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是       。

A．加入催化剂	B．扩大容器的体积
C．升高温度	D．减小氨气的浓度

在该条件下，氮气的化学反应速率          （填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）该反应在80S后化学平衡常数为，则    （填“>”，“<”或“=”），此时氮气的转化率为         。
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数       。（填“变小”、“变大”或“不变”）

将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L•min）,请填写下列空白：
①x的数值为      ；  ②A的平均反应速率为            ； ③5min时B的转化率为         。

将0.8 mol I₂(g)和1.2 mol H₂(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)  2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min[
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件II	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H₂的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H__________0（填">"，"<"或"="）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是（用离子方程式表示）                    。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）                     。
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。
①若酸性FeCl₂废液中c(Fe²⁺)=2．0×10^－2mol·L^－1，c(Fe^3＋)=1．0×10^－3mol·L^－1，
c(Cl^－)=5．3×10^－2mol·L^－1，则该溶液的PH约为           。
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
□ClO₃^―+□Fe²⁺+□             =□Cl^―+□Fe³⁺+□          。
（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)y^(3x-y)++yH⁺    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）                 。
a．降温         b．加水稀释       c．加入NH₄Cl     d．加入NaHCO₃

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g) K₁    ΔH₁<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g) K₂    ΔH₂<0(Ⅱ)
（1）4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝__________(用K₁、K₂表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝_______。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂_____α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂__________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是______________。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO₃^-)、c(NO₂^-)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为_________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a．向溶液A中加适量水     b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水     d．向溶液B中加适量NaOH

使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如下图：

（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H₂合成可再生能源甲醇。
①已知CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol^-1和726.5 kJ·mol^-1，则CH₃OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H₂O(l)的热化学方程式为                                         。
（2）此流程的第I步反应为：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)，一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则P_{1_________}P₂。（填“<”、“>”或“＝”）100℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH₄的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K＝____________。

（3）此流程的第II步反应CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，
的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500[	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：该反应是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为           。
右图表示该反应在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是____（写出一种）。

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃（NO₃^-），装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是                             。

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)  2NH₃(g)
（1）若反应某时刻t时，n _t (N₂) =" 13" mol，n _t (NH₃) =" 6" mol，则a =__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；
（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：
3A (g) + B (g)    2C (g) + x D (g)， 2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L^－1， 求：
(1) x=            。
(2) 用B表示的2分钟内的平均反应速率______________________。
（3）达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为         。
（4）达到平衡状态时B的转化率为            。