高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响推断题

A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A＋D＝B＋F＝8。请回答：
（1）试写出B₂单质的电子式为           。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式               。
（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是                           。
（3）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是                             。
（4）在2 L的密闭容器中，通入2 mol B₂气体和3 mol A₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，A₂的浓度为0.15 mol·L^－1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                                       。
（5）已知某化合物EB₃与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式              ；若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为             。

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C
分子中的少一个。请回答下列问题：
（1）Y单质分子的电子式为                。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入           （填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为                               。
（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是__________（填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

（I）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式___________________________。
（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式______________。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式________________________。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式________________________。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式______________________________________________。
（II）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH ="-98.3" kJ·mol^-1。

容 器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	2 mol SO3	m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
c(SO3) /mol·L^-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO2或SO3的转化率	α1	α2	12.5%

则：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c="_______________kJ" 。
（III）HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A．HA+HC^2-(少量)A^-+H₂C^-     B．H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA
C．H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_____________。
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子(H⁺)的是_________，最难结合质子的是____________。
（3）完成下列反应的离子方程式HA（过量）＋C^3-：________________________________。
(IV)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺) = c(Cl^－)，则溶液显______________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数Kb=_____________。

肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g) ＝N₂O₄(l) ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1
②N₂H₄(l)+O₂(g) ＝ N₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1
（1）写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式_________________________________；
（2）上述反应中氧化剂是              。
（3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)
① 上述反应的ΔH         0（选填“＞”或“＜”）。
② 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N₂O₄，再次达到平衡时，混合气体中NO₂的体积分数       （填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色       （填“变深”或“变浅”）。
③一定温度下，将1 mol N₂O₄ 充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是           。

④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=_______mol·L^－1·s^－1。
（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为______。

CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。
（1） 工业上可利用CO生产乙醇:
2CO（g）＋4H₂（g）CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g） ΔH₁
又已知：H₂O（l）="==" H₂O（g） ΔH₂
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ΔH₃
工业上也可利用CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇：
2CO₂（g）＋6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H₂、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
4H₂（g）+2CO（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有     。
A．2v（H₂）= v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应如下:
CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂，
在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

①合成甲醇的反应为__    （填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___       。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为               L。
④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是________。

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
（1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。FAB分子的结构式为_____
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）___________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为____________________。
（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为____________。
（4）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。
（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F₂(g)+B₂(g)2BF₃(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______________________（填序号）。
A．平衡不发生移动　　     B．反应物的转化率减小
C．BF₃的质量分数增加　 　 D．正逆反应速率都增大

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
(1)A₂D₂分子的电子式为______，E的基态原子的外围电子排布式为______。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。
(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______
(4)下列叙述正确的是______(填序号）。
a． M是极性分子,N是非极性分子      b． M和BD₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键   d． BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(5)   已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示

①Q(s)＋2Cl₂(g)＝ECl₄(l)＋D₂(g)△H＝＋140kJ/mol
②2B(s)＋D₂(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI₄和BD气体的热化学方程式：__________________________
(6)在0.5 L的密闭容器中，一定量的C₂和A₂进行如下化学反应：C₂(g) +3 A₂(g)＝2CA₃(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

①试比较K₁,K₂的大小，K₁________K₂(填写“ >”、“=”或“<”）。
②在400℃时,当测得CA₃和C₂、A₂的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C₂)正_________(C₂)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D₂C和D₂C₂两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1 
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1 
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 
写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式                                   。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 molA2、1 molBC	1 molX	4 molA2、2 molBC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	α1	α2	α3

 
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A₂的平均反应速率v(A₂)       。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为          。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
A．α₁＋α₂＝1               B．Q₁＋Q₂＝d            C．α₃＜α₁            
D．P₃＜2P₁＝2P₂       E．n₂＜n₃＜1.0mol           F．Q₃＝2Q₁
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。