100ml 0.1 mol/L Na2SO4溶液和100ml 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后，（忽略体积变化）Na+浓度约为
| A．0.2 mol/L | B．0.05 mol/L | C．0.1 mol/L | D．不能确定 |
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）
| A．2mol·L-1H2SO4溶液 | B．18 mol·L-1H2SO4溶液 |
| C．6 mol·L-1KOH溶液 | D．3 mol·L-1HNO3溶液 |
环保检测中，有害气体的浓度常用1 L气体中有害气体的毫克值（mg·L -1 ）来表示。如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00 L的气体样品通过盛有I 2 O 5 固体的加热管，反应后生成CO 2 和I 2 。
②用30.0 mL 5.00×10 -3 mol·L -1 的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：
I 2 +2 S2O32-
2I - + S4O62-
③将②中溶液取出1/5，加入1.00 mL 1.00×10 -2 mol·L -1 的碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
（1）写出步骤①中CO通过I 2 O 5 加热管时有关反应的化学方程式。
（2）计算样品中CO的浓度。
在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸，加入同
一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？ （填“甲”或“乙”）。理由是
（2）计算盐酸的物质的量浓度；（写出计算过程）
（3）求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比？（写出计算过程）
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
| A．0.1mol／LNa2S2O3和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度10℃ |
| B．0.1mol／LNa2S2O3 和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃ |
| C．0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃ |
| D．0.2mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃ |
把3.9 g Na2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O2的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．在标准状况下，分子总数为NA的H2和O2混合气体，其体积约为22.4L |
| B．5.6g铁与足量的氯气反应，转移电子数为0.2NA |
| C．11.2LH2O所含有的原子数为1.5NA |
| D．0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.4NA |
由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三种有机物按一定比例组成的混合物中，若含氧的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为（ ）
| A．6A%/7 | B．(1-A%)/7 | C．6(1-A%)/7 | D．(100-7A/6)% |
下列叙述正确的是（ ）
| A．常温常压下，1.5 mol N2的体积约为33.6 L |
| B．NaOH的摩尔质量是40 g |
| C．150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n(Cl－)相等 |
| D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同 |
某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至 盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
| A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
| B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
| C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
| D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
E .最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
F. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
某生配制480ml 0．1mol/L的NaOH溶液，下列操作可使所配制溶液的浓度偏大的是
| A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 |
| B．移液时，有少量液体溅出 |
| C．定容时，俯视刻度线 |
| D．定容摇匀后发现液面下降，继续加水至刻度线 |
实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取硫酸铜的质量是
| A．144.0 g CuSO4 | B．144.0 g CuSO4·5H2O |
| C．225.0 g CuSO4·5H2O | D．250.0g CuSO4·5H2O |
在25℃时向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL时，溶液中NO3-物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为 （ ）
| A．13 | B．14 | C．15 | D．不能确定 |
试题篮
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