用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
| A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NA |
| B．NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16 |
| C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA |
| D．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA |
在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L．
A． |
B． |
C． |
D． |
在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
| A．大于20 mL | B．小于20 mL | C．等于20 mL | D．等于5mL |
下列叙述中，正确的是
| A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g |
| B．氧化还原反应一定有氧元素参加 |
| C．标准状况下，1molCCl4的体积是22.4L |
| D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L
②34gH2O2中含有的阴离子数为NA
③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
④在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数为3NA
⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA
⑥在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
⑦1L1mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA
⑧标准状况下，22.4LCCl4中所含有的分子数为NA
| A．①②⑤ | B．①⑥⑧ | C．①③ | D．③④ |
与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4＋浓度相同的是
| A．50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 |
| B．50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液 |
| C．100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 |
| D．50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA |
| B．64g SO2含有NA个SO2分子 |
| C．16g CH4所含的电子数为NA |
| D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为
| A．22．2% | B．75．7% | C．30．0% | D．80．6% |
过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14g，反应中有关物质物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| |
二氧化碳 |
碳酸钠 |
转移的电子 |
| A |
0.5mol |
|
NA |
| B |
|
53g |
0.5mol |
| C |
|
53g |
NA |
| D |
11.2L |
0.5mol |
|
A．A B．B C．C D．D
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
A． 滴定管内液面的变化 B． 锥形瓶内溶液颜色的变化
（3） 滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 |
待测溶液NaOH的 体积/mL |
标准盐酸溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 1 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
| 2 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
| 3 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L－1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________ mol·L－1。
在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸，加入同
一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？ （填“甲”或“乙”）。理由是
（2）计算盐酸的物质的量浓度；（写出计算过程）
（3）求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比？（写出计算过程）
下列物质的溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液至过量，反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的Ba(OH)2溶液体积关系图像正确的是
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
| A．0.1mol／LNa2S2O3和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度10℃ |
| B．0.1mol／LNa2S2O3 和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃ |
| C．0.1mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃ |
| D．0.2mol／L Na2S2O3和H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃ |
把3.9 g Na2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O2的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．在标准状况下，分子总数为NA的H2和O2混合气体，其体积约为22.4L |
| B．5.6g铁与足量的氯气反应，转移电子数为0.2NA |
| C．11.2LH2O所含有的原子数为1.5NA |
| D．0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.4NA |
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