下列说法正确的是
A.1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 L |
B.标准状况时,体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数 |
C.处于标准状况的两种气体,当体积均为22.4 L时的质量完全相同 |
D.标准状况时,2 mol任何物质的体积均约为44.8 L |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA |
B.64g SO2含有NA个SO2分子 |
C.16g CH4所含的电子数为NA |
D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA |
铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等,则此合金中铝的质量分数为
A.22.2% | B.75.7% | C.30.0% | D.80.6% |
在一定条件下,将m体积NO和n体积O2同时倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为
A.3:2 | B.2:3 | C.8:3 | D.3:8 |
过氧化钠可作为氧气的来源.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了14g,反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
|
二氧化碳 |
碳酸钠 |
转移的电子 |
A |
0.5mol |
|
NA |
B |
|
53g |
0.5mol |
C |
|
53g |
NA |
D |
11.2L |
0.5mol |
|
A.A B.B C.C D.D
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选用酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准盐酸溶液进行滴定,则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________。
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
(3) 滴定结果如下表所示:
滴定次数 |
待测溶液NaOH的 体积/mL |
标准盐酸溶液的体积/mL |
|
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
1 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
2 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
3 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1。
某有机物甲在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则甲
A.分子中C、H、O的原子个数之比一定为1:4:4 B.一定为烃类
C.分子中一定含有氧原子 D.分子式为CH4Ox(x=0、1)
下列物质的溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液至过量,反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的Ba(OH)2溶液体积关系图像正确的是
在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸,加入同
一种镁、铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下:
(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的? (填“甲”或“乙”)。理由是
(2)计算盐酸的物质的量浓度;(写出计算过程)
(3)求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比?(写出计算过程)
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )
A.0.1mol/LNa2S2O3和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反应温度10℃ |
B.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4各 5mL,加水 10mL,反应温度 10℃ |
C.0.1mol/L Na2S2O3和H2SO4各 5mL,加水 5mL,反应温度 30℃ |
D.0.2mol/L Na2S2O3和H2SO4各 5mL,加水 10mL,反应温度 30℃ |
把3.9 g Na2O2放入100mL水中,充分反应后,计算:
(1)生成O2的体积(标准状况);
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,分子总数为NA的H2和O2混合气体,其体积约为22.4L |
B.5.6g铁与足量的氯气反应,转移电子数为0.2NA |
C.11.2LH2O所含有的原子数为1.5NA |
D.0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.4NA |
Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源。将3.9gNa2O2充分反应。
(1)Na2O2的物质的量为_________mol。
(2)生成的O2在标准状况下的体积为___________L。
(3)反应中转移的电子数为________(NA为阿伏加德罗常数的值)。
试题篮
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