高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．60克SiO2含有2NA个Si—O共价键

B．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

C．1L 0.2mol·L^－1Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

D．标准状况下，22.4mLH2O约含有 3.73NA个原子

在1L K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO₄^2-) =" 2.0" mol·L^－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K⁺)为
A．2.0 mol·L^－1   B．1.5 mol·L^{－1       C}．1.0 mol·L^－1     D．0.5 mol·L^－1

.N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：

A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA

D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为NA

将100mL0.8mol/LNa₂SO₄溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为

A．0.04mol/L

B．0.08mol/L

C．0.4mol/L

D．0.8mol/L

等物质的量的Cl₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是                    

A．分子数相等

B．原子数相等

C．体积相等

D．质量相等

0.2molO₃和0.3molO₂的质量       （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为      ，所含原子数之比为      ，在相同条件下的体积之比为        。

将0.2molMnO₂和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （  ）     

A．等于0.3mol	B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol	D．等于0.6mol

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．Fe与0.1molCl2反应时失去的电子数为0.3NA.

B．常温常压下，1mol氦气的质量为4g

C．常温常压下, 1.12 LO2所含氧原子数为NA

D．标准状况下，2.24 L HCl气体溶于1 L水配成溶液, 可得浓度为0.1 mol/L盐酸

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各为1.5mol，Mg^2＋为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 (    )

A．0.1mol·L^-1稀硫酸中含有SO4^2-离子个数为0.1NA

B．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NA

C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

D．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA

白磷的化学式是P₄，磷的相对原子质量是31，则白磷的摩尔质量是

A．31g/mol

B．62g/mol

C．93g/mol

D．124g/mol

由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为（   ）

A．29∶8∶13

B．13∶8∶29

C．22∶1∶14

D．26∶16∶57

在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO₂：100mL；b、O₂：200mL；c、N₂：400mL；d、CH₄：600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（   ）

A．c＞d＞b＞a

B．b＞a＞d＞c

C．a＞b＞c＞d

D．d＞c＞a＞b

在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度(mol/L)为

A．

B．

C．

D．

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b－2a) mol·L^－1	B．10(2a－b) mol·L^－1
C．10(b－a) mol·L^－1	D．10(b－2a) mol·L^－1