高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。若配制该营养液，取428gNH₄Cl，则需要KCl和K₂SO₄的质量分别为（ ）

A．53.5g和214g	B．74.5g和348g
C．74.5g和696g	D．149g和696g

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na^+数目为2NA

B．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA

C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

D．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×10^23

C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

D．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶1

B．标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2NA

C．标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子

D．1mol 甲基所含电子数约为8NA

取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入足量Ba(OH)₂溶液，恰好完全反应，过滤、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程）   
（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为？
（2）产生的气体在标准状况下的体积为？

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na^+离子数为0.02 NA

C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为 NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （   ）

A．1 L 0.1 mol·L^-1的CuCl2溶液中含Cu^2+为0.1NA

B．标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为NA

C．1mol H3O^+含质子数为10 NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA

两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是

A．镁和铜

B．锌和铜

C．铝和铁

D．镁和铁

．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

C．32g氧气的体积为22.4L

D．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NA

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是：

A．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA

D．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     )

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．25℃，1.01×10^5 Pa, 64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5NA

D．0.2mol·L^-1的 Na2SO4溶液中含Na^+数目为0.4 NA

A．5．6g铁与足量稀盐酸反应，转移0．3NA电子

B．10L pH=l的硫酸溶液中，所含的H^+离子数为NA

C．1L lmol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO^-数目等于NA

D．28gC2H4和C3H6混合气体中碳原子数为NA

用N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密闭容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA

B．1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NA

C．在0.1 mol·L^-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA

D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA

石膏是一种节能建筑材料。某石膏样品是由二水石膏（CaSO₄·2H₂O）、半水石膏（CaSO₄·H₂O）、无水石膏（CaSO₄）三种成分组成，各组分含量可用下列方法测定。
①称取8.70 g该石膏试样，在400℃干燥失去全部结晶水，质量变为8.16 g。
②再称取8.70 g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO₄完全水化成CaSO₄·H₂O，此时，其它两组分与酒精溶液不起作用；将试样取出干燥后称量，试样质量变为8.97 g。
③在②中所得8.97 g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO₄·H₂O都水化成CaSO₄·2H₂O，取出干燥后再次称量，质量变为10.32 g。
（1）试样中结晶水的质量分数为__________________（用小数表示）。
（2）试样中无水石膏（CaSO₄）的物质的量为____________ mol。
（3）试样中三种石膏的物质的量之比为：
n(CaSO₄·2H₂O)∶n(CaSO₄·H₂O)∶n(CaSO₄)= __________________。

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A．20g重水（D2O）中含有10NA个电子

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA

C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA

D．25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba^2+数为NA