高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

下列有关叙述中正确的是

A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×10^23个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×10^23个共价键

B．在含6.02×10^23个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×10^23个Si－O键

C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×10^23个电子

D．6.02×10^23个Fe^3+完全水解可以得到6.02×10^23个氢氧化铁胶体粒子

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（  ）

A．常温常压下，1molCO2和CO混合气体中含有的碳原子数为NA

B．在KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O反应中，每生成3molI2，则转移6NA个电子

C．78gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NA

D．在1L0.1mol/LNa2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b–2a）mol/L	B．10(2a –b）mol/L
C．10(b– a）mol/L	D．10(b–2a）mol/L

阿伏加德罗常数的符号为N_A，则下列叙述正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．1 mol CnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）NA

C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故

D．2 g重氧水（H2^18O）所含的中子数为NA

某气体的摩尔质量为M g·mol^-1，N_A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是

A．V L该气体的质量(以g为单位)	B．1 L该气体的质量(以g为单位)
C．1 mol该气体的体积(以L为单位)	D．1 L该气体中所含的分子数

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．1.0L1.0mo1·L^－1的KAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA

B．1 L 0. 05 mol/LCH3 COOH溶液中含有的H^+数目为0.05NA

C．标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2NA

D．反应：ClO3^-+5Cl^- +6H^+=3Cl2+3H2O中，每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2NA

按要求回答下列问题。
（1）把2.3 g钠溶于73.8 g水后所得溶液中Na⁺与H₂O分子的个数比是         。
（2）在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数由小到大的顺序是          。(填甲、乙、丙、丁，中间以<或=连接)
（3）将钠、镁、铝各0.4 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为                 。
（4）将物质的量之比为2：3：4的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，气体体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为    。
（5）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O ="=" 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄。(已知FeS₂中Fe显+2价)，还原剂是            (填化学式)，Cu₂S是            (选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”)，当有5 mol FeS₂发生反应时，有      mol电子转移；1.4 mol硫酸铜可以氧化         mol的硫。

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．10 mL 20 mol·L^-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

B．0.1 mol ^24Mg^18O晶体中所含中子总数为2.0 NA

C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA

D．1 L 1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为NA

相对分子质量为M_r的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^－1，密度为ρ g·cm^－3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为

B．物质的量浓度c可表示为

C．溶液的质量分数w%可表示为

D．相对分子质量Mr可表示为

下列叙述中有（  ）句是正确的。
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④标准状况下，5.6LSO₃含有的分子数为0.25N_A
⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解
⑦46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A
⑧常温下，4 g CH₄含有N_A个C-H共价键
⑨10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
⑩1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

A．3句

B．4句

C．5句

D．6句

有一透明溶液，已知其中可能含有Fe^3＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al^3＋、NH₄^＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。(已知：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O）

根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为____________(填名称)。
（2）溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
（3）溶液中离子的物质的量之比为______________________________。
（4）写出沉淀部分减少时的离子方程式：__________________________。

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，产生CO₂气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_________________________________。
（2）NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为___________________________，其物质的量浓度之比为________。
（3）产生的CO₂体积(标准状况下)为___________________________________________。
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为           ，所需要的玻璃仪器为                        ____。
（2）固体E的成分为             ____，加入的试剂④为              __，
发生的化学方程式为                                          。
（3）加入试剂①的目的是                                          ____________。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶体的操作为              、冷却结晶 、         、洗涤、干燥。
（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu^2＋)＝0.1 mol/L，c(Fe^2＋)＝0.4 mol/L，
c(SO₄^2－)＝ 0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na^＋)为________。

下列说法正确的是：

A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×10^23

B．标准状况下，2.24L^18O2中所含中子的数目是6.02×10^23

C．1mol甲烷中含有的共用电子对的数目是4×6.02×10^23

D．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×10^22