高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氦气含有相同的原子数

C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

（选做题，10分）Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5 g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。
(1)该烃分子式为_______________________。
(2)写出它的各种同分异构体的结构简式： __________________________________。
Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：
(1)标况下，NO₂的体积为       L
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为    （填表达式）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O₂和H₂O全部转化为HNO₃，至少要O₂ g

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA

B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

D．在反应2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑中，每生成1mol O2转移的电子数为4NA

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 （  ）

A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA

B．11.2L H2中含有的电子数为1NA

C．标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA

D．16g氧气和16g臭氧含有的氧原子数均为1NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4

B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA

C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA

D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D．1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是

A．54g H2^18O中含有电子总数为30NA个

B．11.2L H2中含有的电子数为NA个

C．23gNa^+含有的最外层电子数为NA个

D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （    ）                  

A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA

B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1n NA

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”   AgBr→Ag+Br  显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）反应形成 [Ag(S₂O₃)₂]^3-络离子而溶解于定影液中：
Ag⁺ + 2S₂O₃^2-= [Ag(S₂O₃)₂]^3-
本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag₂S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。
（1）写出Na₂S与Na₃[Ag(S₂O₃)₂]反应的化学方程式                                   
                                                              
（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L^-1 试计算2升废定影液中至少加入Na₂S的物质的量是                  。（保留小数点后四位数）           

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．12g金刚石中所含的共价键数为4NA

B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA

C．46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为2NA

D．0.1mol O2^2^－所含的电子数为1.8NA

(共10分)已知铜的摩尔质量M=6.4×10^-2 kg/mol，铜的密度=8.9×10³kg／m³，阿伏加德罗常数N_A=6.0×10²³mol^-1。试估算：(计算结果保留2位有效数字)。
（1）一个铜原子的质量。
（2）若每个铜原子可提供两个自由电子，则3.0×10^-5m³的铜导体中有多少个自由电子?

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个

B．常温下，在18g^18O2中含有NA个氧原子

C．标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个

D．1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl^3+离子含有的核外电子数为10NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H^+离子数为2NA

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为NA

设 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子

B．在18gH2^18O中含有10个中子

C．在20.5的醋酸溶液中含有 个离子

D．常温下，16甲烷含有10个电子

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol甲基所含电子总数为9NA

B．1 mol NaCl中，Na^＋的电子总数为8NA

C．0.2NA个NH3分子的质子数NA

D．7.1g Cl2在化学反应中，得到的电子数一定为0.2NA