高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子总数为0.5NA

B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是                             （   ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为1 NA

B．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na^+离子数为0.02 NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl^-个数为1 NA

向质量分数为2a％，体积为10mL，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄中加入VmL的水，使之质量分数为a％，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则下列关系正确的是（  ）C

A．V > 10mL 2c2＝c1	B．V < 10mL 2c2＞c1
C．V > 10mL 2c2＜c1	D．V > 10mL 2c2＞c1

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　   )

A．	B．
C．	D．C=1000Vρ/(17V+22400)

阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^-1，下列叙述中错误的是
①12．4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0．6×6．02×10²³
②含0．2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0．1×6．02×10²³
③7．8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0．1×6．02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×10²³
⑤2．9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0．02×6．02×10²³

A．①②③④⑤

B．①③④⑤、

C．②③④⑤

D．③④⑤

若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（已知氨水的密度比纯水的小）(     )

A．

B．

C．

D．

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：                               

A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA

B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA

D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA

(12分) Ba^2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba^2＋的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol·L^－1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要       ▲     。
（2）配制上述溶液需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为       ▲     g。
（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋==2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。试计算该工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度为多少？

在t⁰C时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含NH₄⁺物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中

D．题述溶液中再加人V mL水后，所得溶液的溶质质量分数大于0. 5w

用密度为1.84g/cm ³，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H₂SO₄；① 当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%；② 当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a与b的关系正确的是

A．a=b

B．a＞b

C．a＜b

D．无法确定

36.5HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1gml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量溶液为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（   ）

A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5g HCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)

如图为1 g O₂与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系。

则X气体可能是(　　)

A．C2H4

B．CH4

C．CO2

D．NO

密度为的溶液V mL，含有式量为M的溶质的质量为mg，其物质的量浓度为C mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是         （     ）

A．	B．
C．	D．

用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1︰4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度

若50滴水正好是mL，水在该条件下密度为1g/ mL.则1滴水所含的分子数是

A．×50×18×6.02×10^23	B．×6.02×10^23
C．×6.02×10^23	D．