高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

下列溶液中，和100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^— 物质的量浓度相同的是（    ）

A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

B．200mL 0.25mol/L AlCl3

C．50ml 1mol/L NaCl溶液

D．25ml 0.5mol/L HCl溶液

下列说法正确的是（    ）

A．摩尔是物质的质量的单位	B．氢气的摩尔质量是2g
C．1mo1OH^－的质量是17 g	D．1mol气体所占的体积一定是22·4L

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1mol金刚石中含有C－C键数目为4NA

B．56g铁粉在1mol Cl2中充分反应失去电子数为2NA

C．1L 0.1mol·L^－1氨水中所含的离子和分子总数为0.1NA

D．标准状况下，44.8L NO2与N2O4混合气体中分子总数小于2NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1.0 L 1.0 mol.L-1 KAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

B．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA

C．标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA

D．0.l mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液	B．0.01 mol/L的K2SO4溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液	D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

下列叙述正确的是

A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×10^23

B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H^+) =" 0.1" mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×10^23

D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NA

B．标准状况下， 5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA

C．常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NA

D．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH^﹣的数目为 0.1NA

下列说法正确的是（   ）

A．1mol任何物质的体积都约是22.4L

B．1molH2所占的体积约是22.4L

C．1molH2和1mol H2O所含的分子数相同

D．16gN2和16gO2所含的分子数相同

20g某元素中含有0.5N_A个原子，则该元素的相对原子质量为(    )

A．2

B．4

C．20

D．40

下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下，1.5 mol N2的体积约为33.6 L

B．NaOH的摩尔质量是40 g

C．150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n(Cl^－)相等

D．同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

下列说法中正确的是

A．1mol O的质量是16g·mol^-1	B．Na^+的摩尔质量是23 g·mol^-1
C．1mol CO2的质量是44 g·mol^-1	D．氢的摩尔质量是2 g·mol^-1

在国际单位制中，物质的量的基本单位是

A．千克

B．摩尔

C．克/摩尔

D．摩尔/升

常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%

下列对实验操作分析错误的是

A．配制0．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高

D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

容量瓶的瓶壁上未标有的是

A．刻度线

B．浓度

C．温度

D．容积