高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA

B．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为9NA

C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA

D．100mL水中OH^-的个数是10^-8NA

某氯化镁溶液的密度为1.2 g/cm³，其中镁离子的质量分数为4. 0%，500 mL该溶液中Cl^-的物质的量等于(不考虑镁离子的水解)

A．0.5 mol

B．1.0 mol

C．2.0 mol

D．4.0 mol

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(    )

A．将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含Fe^3+离子数目为0.1NA

B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

D．在高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

向含Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是

A．Q是I^－

B．Q是Br^－

C．ab区间的反应：2Fe^2^＋＋Cl2===2Fe^3^＋＋2Cl^－

D．b点时溶液中只有Cl^－

在肉制品加工中，使用护色剂——亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全。某一反应体系共有反应物和生成物六种物质：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI。已知该反应中NaNO₂只发生了如下过程：NaNO₂——NO。下列有关说法不正确的是（  ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

B．若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是0.5mol

C．据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验NO2^—的存在

D．若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒

下列叙述中正确的是（ ）

A．摩尔是物质的质量的单位	B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^﹣1	D．气体摩尔体积为22.4L/mol

在容量瓶上无须做标记的是

A．标线

B．温度

C．浓度

D．容量

25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L^－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L^－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(    )

A．pH＞7时，c(C6H5O^－)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．pH＜7时，c(K^＋)＞c(C6H5O^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K^＋)＝c(C6H5O^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O^－)＋c(C6H5OH)＝2c(K^＋)

N_A代表阿伏伽德罗常数。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为m g，则该混合物

A．所含碳原子总数为m NA/14

B．所含碳氢键数目为3m NA/14

C．所含公用电子对数目为（m/14+1）NA

D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S

D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

下列有关实验操作的说法正确的是

A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸

B．用pH计测得某溶液的pH为2.3

C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

某氖原子的质量是a g，¹²C原子的质量是bg用N_A表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是

A．该氖原子的相对原子质量为12a/b

B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNA mol

C．Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个

D．氖元素的摩尔质量为aNA g/mol

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

A．1.0L1.0mo1·L^－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

B．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24L

C．25℃时pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH^一的数目为0.1NA

D．反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 NA

决定气体体积的因素是
①气体分子的大小②气体的物质的量多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④