高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是

A．玻璃棒

B．250mL容量瓶

C．胶头滴管

D．分液漏斗

摩尔是

A．国际单位制的一个基本物理量

B．表示物质质量的单位

C．计量微观粒子的物质的量的单位

D．表示6.02×10^23个粒子的集体

下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×10^23个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是

A．O2

B．N2

C．Cl2

D．CO2

下列关于摩尔的说法中正确的是

A．摩尔是一个物理量	B．摩尔可表示任何物质的物质的量
C．摩尔是物质的量的单位	D．摩尔表示物质的质量

有关容量瓶上的说法错误的是

A．标有温度

B．标有刻度线

C．标有“0”刻度

D．标有容量

当温度与压强不变时，气体体积主要取决于

A．气体分子间的平均距离	B．气体分子数目的多少
C．气体的摩尔质量大小	D．气体密度的大小

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

A．①中溶解了8.4gFe   
B．原混合物总质量为105.6g
C．硝酸的浓度为4mol/L   
D．④中V=6720

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA

B．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA

C．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子

D．标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2反应转移的电子数为3NA

1 L 1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中，下列各量正确的是

A．c(Na^＋)＝1 mol·L^－1	B．n(Na^＋)＝3 mol
C．c(SO4^2-)＝2 mol·L^－1	D．m(Na2SO4)＝142 g

关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是

A．质量为44 g	B．有4 mol原子
C．分子数为6.02×10^23	D．摩尔质量为44 g·mol^－1

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×10^23个SO2分子的质量为32g

D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的有

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④

下列说法错误的是

A．6.02×10^23是阿伏加德罗常数的近似值

B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol

C．1mol ^12C原子的质量为12g

D．硫酸的摩尔质量是98克

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O 的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×10^23个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4L