高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0．3NA

B．28gCO中所含的原子数为2NA

C．0．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0．1NA

D．标况下，22．4L苯的分子数为NA

将0.5  mol Na投入过量的水（m₁ g）中，得到a g溶液；将0.5 moL Mg投入过量的盐酸（m₂  g）中，得到b g溶液，若m₁＝m₂，则a、b的质量关系是

A．a＞b

B．a＜b

C．a＝b

D．不能确定

某CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL（本题均不考虑水解影响），已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g

B．16.8g

C．22.4g

D．33.6g

下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是

A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有

B．已知25℃时，则在0.1mol·L^-1AlCl3溶液中，Ag^+的物质的量浓度最大可达到

C．25℃时，溶液中水电离出来的c(OH^-)大于溶液中，水电离出来的c(OH^-)

D．室温下，溶液的pH=4，则

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NA

B．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA

C．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L^－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA

在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm³的氨水，该氨水的物质的量浓度为

A．	B．
C．	D．

下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是

A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L

B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中

C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐

D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐

下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O₂的物质的量n(O₂)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为

A.2∶1         B.1∶2         C.1∶1         D.任意比

在20℃，1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为         

A．1∶1∶1

B．3∶3∶2

C．1∶2∶3

D．1∶1∶2

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（ ）

A．所得溶液的物质的量浓度：c="1mol/L"

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）

浓度为0.01mol·L^-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H⁺物质的量浓度（单位：mol·L^-1）为  

A．0.005

B．0.001

C．0.002

D．0.05

1.2 mol Cl₂与元素A单质完全反应生成0.80 mol  ACl_X，则x值为：

A．1

B．2

C．3

D．4

含有3.01×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是

A．1 mol

B．0.5 mol

C．0.25 mol

D．0.125mol

将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反应后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀质量最大时，消耗NaOH溶液的体积是

A．100ml

B．150ml

C．200ml

D．240ml

离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca^2＋、OH^－、HCO₃^－的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO₂，溶液导电能力随CO₂通入量的变化趋势正确的是  （   ）