高中化学探究物质的组成或测量物质的含量选择题

配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

C．未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时俯视刻度线观察液面

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．11.2L NH3中含有的氢原子数为1.5NA

B．0.2mol/L AlCl3溶液含有0.2NA个Al^3+

C．常温常压下，18g水的原子数为3NA

D．O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA

1mol/L NaOH溶液的含义是

A．1L溶液中含有1mol NaOH	B．溶液中含有1mol NaOH
C．1L水中含有1mol NaOH	D．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液

下列叙述不正确的是

A．12.4 g Na2R含Na^+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol

B．同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2 g和3.2 g，则A的相对原子质量为16

C．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50 g，则两种气体的物质的量之比为1∶1

D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm^-3，则物质的量浓度是11.9 mol·L^-1

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

B．二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质减轻

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度相等的是

A．75 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液	B．150 mL 2 mol/L KCl溶液
C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液	D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

下列说法正确的是

A．1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 L

B．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数

C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相同

D．标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3：2	B．质量之比为2：3
C．摩尔质量之比为2：3	D．反应速率之比为3：2

某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的

A．甲学生用50mL量筒量取46．70mL浓盐酸

B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14．5

C．丙学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1．220g

D．丁学生用酸式滴定管量取25．00mL 0．1mol/L的盐酸

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/L

B．1mol Zn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL 4．6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9．2mol/L

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．每摩尔H2O2分子含2NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L水中含有NA个水分子

C．16g甲烷分子中含4NA个氢原子

D．100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0．2NA个Na^+

下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是

A．镁带中混有与酸不反应的杂质	B．装置接口连接处有气体泄漏
C．液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积	D．硫酸注入量不足，镁带未反应完全

在配制100mL 0．1mol/L NaCl溶液时，下列仪器不需要的是

下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A．摩尔质量：g/mol	B．气体摩尔体积：mol/L
C．溶解度：g/100gH2O	D．密度：g/cm^3

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Fe在少量C12中燃烧生成0.5 mol产物，转移的电子数为1NA

B．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA

C．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA

D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-的数目为0.1NA