高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

（1）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
（2）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na₂CO₃会生成十水合碳酸钠）为         g

在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共67.2L，质量为116g．求：
（1）两种气体的物质的量之和为多少mol？
（2）其中CO₂为多少 mol？
（3）CO的体积分数为多少？

（1）现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制12mol∙L^‒1的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升？
（2）取10克的碳酸钙与足量的盐酸充分反应，反应消耗HCl的物质的量是多少？同时生成标准状况下的气体体积及产物盐的质量分别是多少？
（3）已知质量分数为36.5%的盐酸，密度为1.18g ∙cm ^‒3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L^-1盐酸中，得到5.6 L H₂（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。
（2）在反应后的溶液中加入4 mol·L^-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

．含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物质的量浓度为1mol.L^-1, H₂SO₄物质的量浓度为0.5mol.L^-1,若用此溶液配成0.2mol.L^-1 CuSO₄和2mol.L^-1 H₂SO₄的混合溶液,试求:
（1）所得溶液的体积是多少毫升?
（2）需加入密度为1.84g.cm^-3、98%的浓硫酸多少毫升？

将3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L^－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
（1）求参加反应的二氧化锰的质量。
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm^-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L，通入500ml水中(已知水的密度为：1.00g/ml),得到密度为1.13g/ml的盐酸（即氯化氢的水溶液）。
（1）求此盐酸中溶质的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)
（2）在此盐酸中加入250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应，计算氢氧化钡溶液中OH^-的物质的量浓度？

在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm³.
求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH₃）
（2）该氨水溶液的物质的量浓度

把3.9 g Na₂O₂放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O₂的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

0.5 mol H₂SO₄的质量是          g , 其中含有        gH、         mol S、       个O。

室温下，250 mL pH＝12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 mol·L^－1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g，则M的相对原子质量为多少?

为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H^＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数

与足量氧气反应生成1.8g水，至少需要标准状况下的氢气多少体积？