高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

已知Fe₂(SO₄)₃的物质的量为3 mol，写出Fe₂(SO₄)₃的电离方程式，并求Fe^3＋和SO的物质的量。

(5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液完全反应，计算该容器的体积

将 4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个水分子中溶有一个Na ⁺

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：               。
①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

(10分)  32.5 g Zn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？

环保检测中，有害气体的浓度常用1 L气体中有害气体的毫克值（mg·L ^-1 ）来表示。如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00 L的气体样品通过盛有I ₂ O ₅ 固体的加热管，反应后生成CO ₂ 和I ₂ 。
②用30.0 mL 5.00×10 ^-3 mol·L ^-1 的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：
I ₂ +2 S₂O₃^2-2I ^- + S₄O₆^2-
③将②中溶液取出1/5，加入1.00 mL 1.00×10 ^-2 mol·L ^-1 的碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
（1）写出步骤①中CO通过I ₂ O ₅ 加热管时有关反应的化学方程式。
（2）计算样品中CO的浓度。

在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共67.2L，质量为116g．求：
（1）两种气体的物质的量之和为多少mol？
（2）其中CO₂为多少 mol？
（3）CO的体积分数为多少？

把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L^-1盐酸中，得到5.6 L H₂（标准状况下）。试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。
（2）在反应后的溶液中加入4 mol·L^-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

将3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
（1）求参加反应的二氧化锰的质量。
（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm^-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

把3.9 g Na₂O₂放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O₂的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm³.
求：（1）该氨水溶液的质量分数？（提示：氨水中的溶质为NH₃）
（2）该氨水溶液的物质的量浓度

0.5 mol H₂SO₄的质量是          g , 其中含有        gH、         mol S、       个O。

室温下，250 mL pH＝12的某一元强碱（MOH）溶液与250 mL 0.025 mol·L^－1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL的一元强碱中含溶质0.1 g，则M的相对原子质量为多少?

为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H^＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数