高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

(8分)将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl₂溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L^-1，BaCl₂物质的量浓度为0.30mol·L^-1。问：
（1）混合溶液中则Cl^-物质的量浓度为多少？
（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。 
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

 
计算硫酸溶液的物质的量浓度
（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

计算题（共10分）
实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的
有关数据进行计算：

（1）计算该浓盐酸中HCl的
物质的量浓度。
（2）计算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸的体积。
（3）实验室用上述浓盐酸与二氧化锰
反应制取氯气，若制得0.56L
（标准状况）氯气，计算被氧化的 HCl的物质的量及转移电子的物质的量。

按要求回答下列问题：
（1）设N_A为阿伏加德罗常数，一个Cl₂分子的质量为       g；水煤气（CO 和H₂的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为         。
（2）质量分数为29.8％的KCl溶液，其密度为1.15g/cm³，则500mL该溶液中KCl的物质的量为          。

取15克含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3克氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀23.3克。求：
（1）样品中所含硫酸钠的质量。（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数。

将足量CO₂气体通过7.8gNa₂O₂固体。请回答：
（1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。
（2）将上述反应后的固体配制成500 mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。
（3）配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有__________。
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水；
③在定容时，俯视刻度线。

浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：反应消耗铜的物质的量和质量．

取100 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加过量BaCl₂溶液后得到16．84g白色沉淀，沉淀用过量稀HNO₃处理质量减少到6．99g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

将4g氢氧化钠溶于水配制成100 m L的溶液，此溶液的物质的量浓度为________，取出10m L，此10m L溶液的物质的量浓度为________，将10m L溶液加水稀释至250 m L，稀释后溶液的物质的量浓度为________，再取稀释液10m L，用稀硫酸完全中和，需消耗.浓度为0．05mol/ L稀硫酸溶液______m L。

某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量盐酸，生成标准状况下的气体8.96升。再向此溶液中加入适量NaOH溶液，恰好使Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，求：
（1）混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？
（2）生成沉淀的质量是多少？

在100mL某浓度的CuSO₄溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。
（1）写出该反应的离子方程式。
（2）反应掉的铁的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度。

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?

将4g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出10mL溶液，然后加水稀释到100mL。求：（1）取出的10mL NaOH溶液中含NaOH的质量；
（2）稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。

质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm³，计算此硫酸的物质的量浓度。

设阿伏加德罗常数为N_A，则：
（1）2mol H₂O所含的分子个数跟17g OH离子的数目之比为            ；
（2）m滴水的质量为n g，则1滴水所含水分子的个数为                。