高中化学探究物质的组成或测量物质的含量计算题

（1）5.3g Na₂CO₃的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。
（2）V mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含有Al ³⁺ m g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）

在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量。若A是双原子分子，则A可能是什么气体？

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)₃的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度。

1 L K₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，含Mg^2＋2.4 g，SO₄^2-的物质的量浓度为1 mol/L，求MgSO₄和K₂SO₄的物质的量浓度？

现有21．6g由CO和CO₂组成的混合气体，在标况下其体积为13．44L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为
（2）混合气体中碳原子的质量为
（3）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（实验在标况下测定）。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为                  
②气球中收集到的气体中，电子总数为              （用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）
③气球的体积为___                 。

在标准状况下，13.44 L CO和CO₂的混合气体的质量为20 g，请写出计算过程
（1）求混合气体中CO和CO₂的体积比
（2）求混合气体中平均摩尔质量（保留3位有效数字）
（注：1 mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和，以g·mol^-1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。例如N₂与O₂按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol^-1×0.8＋32 g·mo l^-1×0.2＝28.8 g·mo l^-1。初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。

将6 g的铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /L  FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。求：
（1）反应后固体的成分及其质量； （2）原混合溶液中Fe³⁺的浓度。

将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程）
（1）此盐酸的物质的量浓度。
（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。
（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。

取质量为14.8 g的Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，与100 mL 2.50 mol·L^－1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(提示：混合物中加入盐酸发生反应：Na₂CO₃＋HCl===NaHCO₃＋NaCl，当消耗完碳酸钠时发生反应：NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑)
（1）求原混合物中Na₂CO₃的质量分数。
（2）若100 mL 2.50 mol·L^－1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？

（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 mol·L^－1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。

浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：反应消耗铜的物质的量和质量．

取100 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加过量BaCl₂溶液后得到16．84g白色沉淀，沉淀用过量稀HNO₃处理质量减少到6．99g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。

将4g氢氧化钠溶于水配制成100 m L的溶液，此溶液的物质的量浓度为________，取出10m L，此10m L溶液的物质的量浓度为________，将10m L溶液加水稀释至250 m L，稀释后溶液的物质的量浓度为________，再取稀释液10m L，用稀硫酸完全中和，需消耗.浓度为0．05mol/ L稀硫酸溶液______m L。

某Mg、Al混合物共7.8克，加入足量盐酸，生成标准状况下的气体8.96升。再向此溶液中加入适量NaOH溶液，恰好使Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，求：
（1）混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？
（2）生成沉淀的质量是多少？

在100mL某浓度的CuSO₄溶液中加入一质量为45.0g的铁棒，反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。
（1）写出该反应的离子方程式。
（2）反应掉的铁的质量为多少克？
（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度。

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?