高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

Al₂(SO₄)₃的电离方程式为                  ，17.1g Al₂(SO₄)₃溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为                ，Al³⁺的物质的量浓度为                     。

某溶液A中可能含有NH₄^＋、Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol.L^-1。现取该溶液进行如下实验：

（1）溶液A中一定不存在的离子为____________________________（填离子符号）。
（2）溶液A中加入(NH₄)₂CO₃,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是                       。
（3）白色沉淀乙的成分为____________________________（填化学式）。
（4）为了进一步确定溶液A中是否含有NH₄^＋，另取10ml该溶液，向其中滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积（mL）的变化如右图所示。据图回答：

①溶液A中______________（填“含有”或“不含有”）NH₄^＋。
②所加NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol.L^-1 。
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol。

同温同压下，某瓶充满O₂时，质量为116g，充满CO₂时质量为122g，充满A时为114g，则A的相对分子质量为             

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
A． 滴定管内液面的变化    B． 锥形瓶内溶液颜色的变化
（3） 滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液NaOH的 体积/mL	标准盐酸溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	30.30
3	25.00	0.22	26.31

若盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L^－1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________ mol·L^－1。

某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量           。

1mol H₂O含              个H₂O；            mol H               mol 质子。
0.5 mol H₂SO₄中含                 个H。

个CO₂与        质量相等，与         gSO₂含有的氧原子数相等。

填空：
（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL。如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______________mL。

图Ⅰ   图Ⅱ
（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_______________。
A．是a mL         B．是(50-a) mL
C．一定大于a mL    D．一定大于(50-a) mL

9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为       mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的浓度为       mol·L^-1；
再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为       mol·L^-1。

某温度（T ℃）时，测得0.01 mol·L^－1 NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的K_w＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合。
（1）若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则V_a∶V_b＝__________。
（2）若所得混合液为中性，且V_a∶V_b＝10∶1，则a＋b＝__________。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝__________。

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸，加入同
一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？        （填“甲”或“乙”）。理由是           
（2）计算盐酸的物质的量浓度；（写出计算过程）
（3）求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比？（写出计算过程）

（1）0.5 mol CO₂的质量为___________，其中含有__________个CO₂分子，在标准状况下的体积是           。
（2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为____________。
（3）想一想：Ba(OH)₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类            （填序号）。
A  75%的酒精溶液   B 硝酸钠   C 碱石灰   D 豆浆   E 过氧化钠
（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液(碱性，含NaClO)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式             。

向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO₂后，再稀释到100mL。
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO₂后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO₃ ②Na₂CO₃ ③NaOH、Na₂CO₃ ④______________。
（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是           mL（标准状况）。
②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。

（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。
（2）在200 mL 2 mol·L^－1MgCl₂溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg^2＋的物质的量浓度为________，Cl^－的物质的量浓度为___________________。

标准状况下的6.4 g甲烷气体的体积为8.96 L，其物质的量为   ，则该气体相对分子质量为________；所含甲烷分子为      个。