将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO4溶液中,锌粉完全溶解,(不考虑反应前后溶液体积的变化)求:
(1)析出铜的物质的量; (2分,写出计算过程)
(2)生成ZnSO4的物质的量及其物质的量浓度; (4分,写出计算过程)
(3)溶液的质量是增加了还是减少了,变化了多少克,说明理由;
常温下,将20 g 14%的NaOH溶液跟30 g 24%的NaOH溶液相混合,得到密度为1.25 g/cm3的混合溶液。计算:
(1)该混合溶液中NaOH的质量分数为 。
(2)该混合溶液的物质的量浓度为 。
(3)在1000g水中需加入 g NaOH,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液,其浓度为 mol·L-1,从中取出100mL溶液,其中Cl-的浓度为 mol·L-1;
再把取出的溶液加水稀释成500mL,则此时MgCl2溶液的浓度为 mol·L-1。
(1)完成下列基本计算:
①3.6 g H2O的物质的量为 mol;
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol;
③标准状况下,8.96 L N2的物质的量为 mol;
④75 mL 2.0 mol·L-1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。
(2)选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。
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性质差异 |
分离方法 |
①除去氯化钠溶液中的泥沙 |
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②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 |
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③分离乙酸(沸点1180C)与乙酸乙酯(沸点77.10C) |
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④分离汽油和水 |
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⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 |
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性质差异:A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法:a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
(3)工业电解食盐水制取氯气的化学方程式: 。
(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—,此氯化物的摩尔质量为 ;该金属元素的相对原子质量为 。
(2)已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克,标准状况下,体积为6.72L,原混合气体中N2、CO2的体积之比 .
某温度(T ℃)时,测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=________。在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合。
(1)若所得混合液为中性,且a=11,b=3,则Va∶Vb=__________。
(2)若所得混合液为中性,且Va∶Vb=10∶1,则a+b=__________。
(3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=__________。
在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 ml.同浓度的盐酸,加入同
一种镁、铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下:
(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的? (填“甲”或“乙”)。理由是
(2)计算盐酸的物质的量浓度;(写出计算过程)
(3)求混合粉末中Mg、Al的物质的量之比?(写出计算过程)
(1)0.5 mol CO2的质量为___________,其中含有__________个CO2分子,在标准状况下的体积是 。
(2)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为____________。
(3)想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液体)这三种物质为什么可以归为一类,下列哪些物质可以和它们归为一类 (填序号)。
A 75%的酒精溶液 B 硝酸钠 C 碱石灰 D 豆浆 E 过氧化钠
(4)洁厕灵(强酸性,含盐酸)与84消毒液(碱性,含NaClO)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式 。
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的 CO2后,再稀释到100mL。
(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后,溶液中溶质的可能组成是①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH、Na2CO3 ④______________。
(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示:
①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。
②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
(1)相同物质的量的O2和O3的质量比________,分子个数比为________,所含氧原子的个数比为________。
(2)在200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中,溶质的质量为______。此溶液中Mg2+的物质的量浓度为________,Cl-的物质的量浓度为___________________。
用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸的实验。 回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 mL (保留一位小数);
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容 ;
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 ;
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线 ;
④定容时俯视容量瓶刻度线 ;
试题篮
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