高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸__________ mL
（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm^-3 ) 配制3. 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________（填写序号）。

A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：       和      。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为            。
（3）①加入Ba（OH）₂溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为
                                                  。
②若加人75mL的Ba（OH）₂溶液，则得到的沉淀质量为    g。

用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm³)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为            mL的容量瓶；
(2) 经计算需要          mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的          。

A．5 mL

B．10 mL

C．25 mL

D．50 mL

(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)                        。
(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
         (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是         (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为            mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为                     mol/L；含溶质               g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为            mol/L，其中含Na⁺              g。

下图是某医院输液用的一瓶葡萄糖注射液标签的部分内容。据此回答以下问题(答案保留2位小数)：
(1)该葡萄糖溶液的物质的量浓度为______mol·L^-1。
(2)已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化，提供生命活动所需要的能量：
C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)   △H=-2804kJ·mol^-1则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供______kJ的热量。

23．0.5mol H₂SO₄的质量是        g，含         个原子，含        mol氧原子.

填写下列表格

物质	分子数	质量/g	物质的量/mol	摩尔质量/g.mol^-1
H2O	3.2×10^23
N2		9
HNO3			0.5

将4molO₂和3molN_xH_y(x＜y＜6)的混合气体在150℃和1.05×10⁵ Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。
（1）此反应的化学方程式是(用N_xH_y表示)___________________________
（2）x与y的关系式为___________________________________________
（3）该分子中的两个氢原子被两个甲基取代后的产物之一N可以作为火箭的主要燃料，则N的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有_________________种

在标准状况下，4g H₂，11.2L O₂，1mol H₂O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

19.2gSO₂在标准状况下的体积为________L，其中含氧原子的物质的量为________mol，该气体在标准状况下的密度是________。

无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变为CoCl₂，故常在实验室用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl₂ CoCl₂·xH₂O  现有65g无水CoCl₂，吸水后变成CoCl₂·xH₂O 119g。（1）水合物中x=        ；（2）、若该化合物中Co²⁺的配位数为6，而且经测定得知内界和外界Cl^-的个数比为1：1，则其化学式可表示为：                      

（1）17克NH₃共有    mol原子，0.1molH₂S共有    个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是      L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是          mol。

以下几种物质：
①3.0 g H₂  ②1.5molHCl气体  ③2mol氩气， 请回答：
（1）含有分子数最多的是___________ _ （填序号，下同）；
（2）标准状况下体积最大是             。
（3）同温同压下密度最小的是           。

在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生以下反应：
2A（g）+B（g） ≒  2C（g）+D（s）
达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。
（1）温度不变，若缩小容积体积，则平衡         移动（填正向、逆向、不）。
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L是             。

A．4molA+2molB	B．2molC+2molD
C．2molA+1molB+2molC+1molD	D．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD

（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L。
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是               （用数学关系式回答，下同）。
②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足           ，           。