高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：　　Cu + 2H₂SO₄(浓) ="=" CuSO₄　 +　 A ↑ +　 2H₂O
　　试通过计算和推理完成下面的问题：
　　（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。
　　a．酸　　　b．碱　　　 c．盐　　　d．酸性氧化物　　　 e．碱性氧化物
　　A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。
　　（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO₄溶液、CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂、液态O₂。你认为甲同学分类的标准是_______________________。
　　根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO₄的是_______（用字母代号填写）。
　　a．金属+酸　　　b．金属氧化物+酸　　　c．碱+酸　　　d．盐+酸
　　（3）足量的铜片与含溶质1.8 mol的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2 mol电子，生成的CuSO₄的质量为____________克，生成的A气体在标准状况下体积为______升（假设气体全部逸出）。
　　（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)₂溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：__________________；__________________。计算：反应后所得沉淀的质量为_____克（保留到0.1g）。

在200ml 0.5 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的物质的量浓度是  ，Al³⁺的质量是     ，SO₄^2-的个数是            。

(4分) 0.1mol某气体的质量为6g ，该气体的摩尔质量为 ，该气体在标况下的体积为  。

1mol氧气的质量是 g，所含分子数是   个，在标况下的体积是  L。

（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是          。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是          。
（3）现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=          。

按要求填空：
（1）0.2molO₃和0.3molO₂的质量       （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为      ，所含原子数之比为      ，在相同条件下的体积之比为        。
（2）73g HCl气体中含有      个分子，标准状况下占有的体积为       L。
（3）相同物质的量浓度的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，三种溶液的体积比为                  。
（4）标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝              （任写一种表达式）。

现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol ，则：
(1) 该气体的物质的量为             
(2) 该气体所含的原子总数为                 个
(3) 该气体在标准状况下的体积为               
(4) 该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为            
(5) 该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为             

0.2molO₃和0.3molO₂的质量       （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为      ，所含原子数之比为      ，在相同条件下的体积之比为        。

10.4gR₂SO₄中含0. 1molR²⁺，则R₂SO₄的摩尔质量是    ；R的相对原子质量是     。

(10分)
(1)5 mol H₂O的质量为______，其中含有__________个水分子，氢原子的物质的量为______。
(2)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。

（1）0.5 mol H₂O的质量为    ，其中含有     个水分子，共有   个原子。
（2）在      mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O       g。（3）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则该离子的核外电子数为       。

（本题共8分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25％的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：

（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的         （从“溶液”、
“胶体”、“浊液”中选择）。
（2）葡萄糖的摩尔质量为                  。
（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为
                                     （列式计算）。

1 (6分)有以下几种物质
①乙醇  ②MgCl₂晶体  ③蔗糖   ④铜   ⑤食盐水    ⑥BaSO₄ 
请填空回答(填序号)。
(1)以上物质中能导电的是                                      ；
(2)以上物质中属于电解质的是                                    ；
(3)以上物质中属于非电解质的是                                  。
2．(4分)现有CO和CO₂的混合气体18g，充分与氧气反应后测得所得到的CO₂的总体积为11．2L(标准状况)。试计算
(1)原混合气体中CO₂的体积(标准状况)是               ，
(2)原混合气体在标准状况下的密度是                g/L （结果保留一位小数）

（1）SO₂的摩尔质量为         ，1molSO₂中含有氧原子的个数为         ，标况下5.6LSO₂的质量为       。
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为             mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为                     mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为              mol/L。

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，该气体所含原子总数为               个；
（2）与标准状况下V LCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L^-1、0.25 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，则c（SO₄^2-）="___________" 。