高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

标准状况下，将X L HCl气体完全溶于1.00L水（密度为1.00g/cm³）中，得到质量分数为36.5％（密度为1.18g/cm³）的溶液，问：（计算结果保留到小数点后2位）
（1）X为                 。
（2）所得溶液的体积为              L。
（3）所得溶液的物质的量浓度为              。

（1）在标准状况下，将       L NH₃溶于水得到0.5 L 0.5 mol·L^-1的氨水；配制100 mL 0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O于       g。取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度为        ，该100 mL溶液可以跟浓度为0.1 mol·L^-1 的NaOH溶液       mL完全反应。
（2）在H、O、H⁺、H₂、OH^-、H₂O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是（填化学式，下同）       ；电解水时变化的最小微粒是       ；水变成水蒸气时       没有变化；带电的微粒是       ；质子数多于核外电子数的微粒是       。
（3）有相同状况下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂。若两种气体的质量相等，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂气体所含质子数之比为       ；若两种气体的分子数相同，则¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的体积之比为       。

．按要求完成下列填空：
(1) 已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl分子　③13.6克H₂S④0.2molNH₃  用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是         ；密度最大的是         ；
质量最小的是         ；含氢原子数最多的是         。
(2) 0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧 O₃质量之比为_________，分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_________________。
(3) 某金属氯化物MCl₃ 26.7 g，含有0.600mol Cl^－。则金属M的相对原子质量为________。
(4) 某物质的量浓度为0.05 mol·L^-1的金属氯化物溶液20 mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L^-1的AgNO₃溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为__________________。

（1）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是_____________；
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为
________________________________________________；
（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N_A为
阿伏加德罗常数）____________________。

某气体的摩尔质量为Mg/mol，分子数目为N，质量为mg，阿伏伽德罗常数为N_A，试说明下列各式所表示的意义。
（1）N/N_A：                                   （2）M/N_A：                                              
（3）m/N：                                    

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中，含有Fe³⁺ m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为__________________

一定的温度和压强下，1体积X₂（g）跟3体积Y₂（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

（1） 49gH₂SO₄分子_________mol，含有O原子___________个。完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_____________________。
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：  ① CO₂  ② H₂  ③ O₂   ④ CH₄   ⑤ SO₂
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________； 所含原子数由多到少的顺序是__________________________； 密度由大到小的顺序是_________________________________。

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为______    __mol。  
（2）该气体所含原子总数为_____     __ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为______     ______L。 
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为____  __    _。 
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____          mol·L^-1。

(1)常温下，将溶液跟溶液混合，混合后得到密度为请计算：

(8分)2molCO₂的质量为          g，含分子数约为       个，在标准状况下所占有的体积约为      L，含氧原子的物质的量为        mol。

（14分，每空2分）请填写下列表格：

物质	分子数	质量(g)	物质的量(mol)	标准状况下 气体体积 （L）
H2O			0.5
HNO3	3.01×10^22
N2		14

(10分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为            个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为          。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为          mol/L。

（共7分）（1）0.5 mol H₂SO₄的质量是_______ g，含　　　　　个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与　　　　mol HCl中所含氢元素的质量相同。
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO₂和SO₃，其质量比为      ，物质的量比为      ，其中所含氧原子个数比为      。

(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中含有       mol Al₂(SO₄)₃，
Al^3＋的物质的量浓度为       ，SO₄^2－的物质的量浓度为       ，
含Al^3＋的物质的量为       ，质量为           。