高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO₂，其物质的量比为        ；质量比为             ；碳原子数比为            ；原子数比为           ；体积比为___________。

( 30分 )（1）3.6克H₂O的物质的量是        ，含有        个H₂O，含有       molH.
（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为　　  ，物质的量之比为　  　 ，原子总数之比为　　  　；质量之比为　　   。
（3）在标准状况下，22g CO₂气体的体积是      L ，与        g N₂含有相同的分子数。
（4）3.01×10²³个OH^—的物质的量为        ，质量为         ，含有质子的物质的量为         ，含有电子的物质的量为         ，这些OH^—与       molNH₃的质量相同，和        g Na⁺含有的离子数相同。

将4 g NaOH溶于_________g 水中，可使溶液中H₂O与Na^＋的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为         ；若测得该溶液的密度为1.1 g·cm^－3，则该溶液体积为         (精确到小数点后1位)，溶液中c(Na^＋)为_________（精确到小数点后2位）。

已知在标况下的四种气体①6.72L CH₄②3.01×10²³个HCl分子　③13.6克H₂S
④0.2molNH₃  用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是         ；（2）密度最大的是         ；
（3）质量最小的是         ；（4）含氢原子数最多的是         。

标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO的质量为     g，CO₂的体积为         L

等质量的氧气（O₂）和臭氧（O₃），物质的量之比为       ，所含氧原子的个数之比为         

现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：
（1）该气体的物质的量为         mol
（2）该气体含有的分子数约为                个
（3）该气体在标准状况下占有的体积约为                  L
（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为      mol/L

(1)有五种物质是：①0.5molCO₂， ②6gH₂，③10mlH₂O(4⁰C)，④个HCl，⑤147gH₂SO₄，它们中物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是______，
含有原子数最多的是___________，质量最大的是___________。（用序号填空）
（2）现有CO、CO₂、O₃三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为         。
（3） 1mol(NH₄)₂SO₄所含的氮元素的质量与       gCO(NH₂)₂（尿素）所含的氮元素的质量相等。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^－的物质的量之比为               。
（5）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于               ；蒸馏烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是                         ；冷凝管中冷凝水的流向应当是                            。

（1）下列是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：
华素片（西地碘片）使用说明书
品名：华素片（西地碘片）
英文名：Cydiodine  Tablets
成分：本品主要活性成分是分子碘，每片含量1.5mg。利用分
子分散技术将碘制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。
[贮藏]：遮光、密闭、在阴凉处保存。
[有效期]：三年
（1）①华素片中含有的活性成分是_______（写分子式）
②请推断华素片______（“是”或“不是”）白色。
（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_______（填选项字母），并用力振荡。

A．酒精

B．NaOH溶液

C．四氯化碳

D．盐酸

②描述加入该液体后可能观察到的现象__________________。
③选用该液体做实验的原因是________,__________。
（2）一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：
XY₂（液）+3O₂（气）=====XO₂（气）+2YO₂（气）
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L,则：
①反应前O₂的体积是        。
②化合物XY₂的摩尔质量是            。
③若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为        和
        （写元素符号）

（1） 4gH₂与24.5L（常温常压）CO₂相比，所含分子数目多的是         ；各1.5 mol上述两种气体相比较，质量大的是               
（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为_________，质量相等时的体积比为_________，体积相等时的物质的量之比为___________。

标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体平均相对分子质量为    ；混合气体中甲烷的体积为   ；一氧化碳的质量为   。将上述混合气体与标准状况下16．8L的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为    。

将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到7．2gH₂，则某金属的化合价为   ，酸为    元酸。

将固体CaC₂O₄·H₂O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据如下：

温度/℃	25	325	700	1160
固体质量/g	1．460	1．280	1．000	0．560

      根据计算推理，完成下列填空：
（1）写出325℃和700℃时固体产物的化学式：             、           。
（2）写出325℃ ~ 700℃时发生的化学反应方程式：                           。
（3）计算出1160℃时，反应所得产物的摩尔质量：                     。

将标准状况下的NH₃ 700L溶于1L的水中，所得溶液的密度为0．90g/cm³,则所得氨水的物质的量浓度为            mol/L

设N_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe^3+