高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ="1.22" g/mL）。
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                   
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。
①应选择         mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是         
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有                   
③用托盘天平称取             g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是                   

A．容量瓶中残存少量蒸馏水

B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取

C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容

D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH^﹣的浓度为

现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：
（1）计算称取的NaOH固体的质量是          g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器有                    （填序号），还缺少的玻璃仪器是                 ；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                ；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_                    （填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是              （填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；
②称量NaOH的时间太长；
③定容时俯视刻度；
④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^﹣的物质的量浓度是                  mol/L。

实验室需要90mL 2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：
（1）请先通过计算，再确定称取         g无水碳酸钠。
（2）下列仪器中，不会用到的是                 
A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；
D．100mL量筒；       E．托盘天平；          F．药匙
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是                          。
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是                        。
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为               (填各步骤序号)。
A．冷却至室温；    B．洗涤并移液；     C．称取；     D．溶解；
E．摇匀装瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?
① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度     
（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；
② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度         
③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度         
④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度          。
此时应如何处理？                                。

（1）硫酸的摩尔质量是            ，24.5g硫酸中所含的氧原子数目为             ，48g的氧气在标准状况下的体积是          。
（2）0.2 mol Al₂(SO₄)₃中含有n(Al³⁺) _______mol，m(SO₄^2－)_________g。某硫酸钠溶液中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2－的物质的量是n(SO₄^2－)______ mol，该溶液中Na₂SO₄的质量为___________克。
（3）同温同压下的N₂和H₂，若体积相同时，两种气体的质量比为   ，其密度比为   ；若质量相等时，两种气体的体积比   。

用NaCl固体来配制500mL、0.2mol·L^-1的NaCl溶液.可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙.请回答下列问题：
（1）在配制溶液时用到的仪器有__________________(填代号).
（2）经计算,需称取NaCl固体的质量为__________________g.
（3）将NaCl固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到_______mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒_________.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤_______________2～3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度________________处改用_____________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的_______________________________,振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
（4）在配制过程中,其它操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的有__________(填代号).
①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
②所用过的烧杯、玻棒未洗涤
③定容时,俯视标线观察
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出

实验室中需要配制500mL 0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量NaOH固体         g。
称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择      盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是                  。
（2）实验所需要的玻璃仪器有                      。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是          。

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，立即添加蒸馏水至刻度线

C．定容、摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的氢氧化钠溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的氢氧化钡溶液，所得沉淀质量为3.495g，求：（要求有具体的计算过程）
（1）硫酸钡沉淀的物质的量为                    
（2）混合溶液中c(HCl)=               ，c(H₂SO₄)=                     。

（1）9.03×10²³个二氧化碳的物质的量是           ，质量是                g。
（2）在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的质量是           g，氢离子的物质的量浓度为           mol/L
（3）“人造空气”（氧气O₂与氦气He的混合气体）可用于减轻某病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为             ，氧气的质量是         g。

某化学实验小组需要2 mol•L^﹣1的NaCl溶液90 mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取NaCl            g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）             。
A药匙   B酒精灯   C托盘天平   D烧杯   E玻璃棒   F蒸发皿
完成配制实验还缺少的仪器是               。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有            （填序号）。
①所称取的NaCl固体含有其他杂质      ②定容时，俯视刻度线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水     ④转移时有少量液体溅出

（1）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为         。
（2）标准状况下有① 6.72 L CH₄  ② 3.01×10²³个HCl  ③ 13.6 g H₂S  ④ 0.2 mol NH₃四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）              ；所含氢原子数由小到大的顺序是         。
（3）已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol K₂SO₄，0.1 mol ZnSO₄和1 L水。若以KCl，K₂SO₄，ZnCl₂和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl              mol，K₂SO₄             mol，ZnCl₂          mol。

（1）1.5mol 的H₃PO₄含有            个H₃PO₄分子；
（2）同温、同压下等质量的SO₂和NO₂，它们所占的体积比为               ，所含氧元素的物质的量之比为______________________；
（3）2 mol O₂与1 mol O₃的摩尔质量的比是______________。
（4）某化合物的相对分子质量为m，在t ℃ 时A ml该化合物饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g。
该化合物在t ℃ 时的溶解度为          g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为                    。

向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中不断地通入足量的CO₂气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO₂气体体积（V）的关系如下图，试回答：

（1）AB段表示的离子方程式是：_________________________
（2）整个反应过后溶液的导电能力较反应前________________（强、弱、基本不变）
（3）C点时通入V(CO₂)为___________L
（4）混合溶液中NaOH和Ca(OH)₂的物质的量之比为__________。

（1）设N_A代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na_0.35CoO₂·1.3H₂O，已知1 mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示)；1 mol该晶体中含有的氧原子数目为______________
（2）在相同条件下，体积均相等的 CH₄、N₂、CO₂、O₂四种气体中，含有原子数目最多的是         ，质量最大的是________________
（3）将27.8gFeSO₄·7H₂O溶于水配成100mL FeSO₄溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C(Fe²⁺)为       ，m(FeSO₄) 为           ，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C(FeSO₄)为________
（4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为              。
（5）在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O₂，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为__________。

在相同状况下，一个空瓶，若装满O₂称其质量为36 g，若装满CO₂称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是____________

在标准状况下4.48L CH₄和CO₂混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为      g/mol，相对于氢气的密度为          ；CH₄和CO₂的质量比为          ．