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高中化学

填写计算结果:
(1)含个分子的CO中,       
(2)=       
(3)在标准状况下的       
(4)5L溶液中所含       
(5)某二价金属氯化物()中含有,则A的相对原子质量=       

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(8分)2molCO2的质量为          g,含分子数约为       个,在标准状况下所占有的体积约为      L,含氧原子的物质的量为        mol。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知在标况下的四种气体①6.72L CH4   ②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S
④0.2molNH3  用相应的序号填写下列空白:
(1)体积最大的是         ;(2)密度最大的是         
(3)质量最小的是         ;(4)含氢原子数最多的是         

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(10分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为            个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为          
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为          mol/L。

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  • 难度:未知

在花瓶中加入固体“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:

成分
质量(g)
摩尔质量(g ·mol-1)
蔗糖
57.00
342
硫酸钾
1.74
174
阿司匹林
0.36
180
高锰酸钾
3.16
158
硝酸银
0.04
170

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于电解质的是__________。
A、蔗糖    B、硫酸钾    C、高锰酸钾溶液     D、硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为____________mol·L-1
(3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:______________、烧杯、玻璃棒、
药匙、___________、_____________、。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是_________。
A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解
B、容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

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  • 难度:未知

明矾的化学式为KAl(SO4)2 •12H2O,相对分子质量为474。它是一种常用净水剂。
(1)明矾是电解质,写出它在水溶液中的电离方程式                        
(2)23.7g明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比为          ,水分子的质量为          
(3)某明矾中含有1.204×1023个水分子,则该明矾的质量为          

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  • 难度:未知

(1)MgCl2的摩尔质量是        ;0.1mol CO2在标准状况下体积约是        ;0.2 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是        
(2)现有以下物质:①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl气体 ⑤酒精(C2H5OH)。请用相应序号填空:能导电的是        ;属于电解质的是       
(3)CH3COOH的电离方程式为       

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  • 难度:未知

按要求填空:
(1)除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。
①Fe2O3中混有少量SiO2                       
② NO中混有NO2                              
(2)为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气(用化学方程式表示):            
(3)将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中,观察到产生红棕色气体,随着反应的进行,气体颜色逐渐变浅。铜完全反应完后,共收集到1.12L气体(标准状况下测定),则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为              ;所产生的气体中NO2的体积分数为           

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  • 难度:未知

Ⅰ.H2SO4的摩尔质量为           ;0.3mol的CO(NH2)2中含有          个电子(用NA表示);
Ⅱ.①标准状况下22.4 L CH4 ②1.5 mol NH3 ③1.806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为             (填序号);在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42—的物质的量为           
Ⅲ.某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L,若该气体的分子式为A2型,则其名称是               ;该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气,试写出该反应的化学方程式                           
Ⅳ.取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中,加水稀释到刻度线,则该混合溶液中H+ 的物质的量浓度为              mol / L;

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  • 难度:未知

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是
①________     ,②________        ,③________         ,④_______        _。
(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:

 
实验①
实验②
实验③
取甲瓶溶液的量
400 mL
120 mL
120 mL
取乙瓶溶液的量
120 mL
440 mL
400 mL
生成沉淀的量
1.56 g
1.56 g
3.12 g

①甲瓶溶液为_______   _  溶液。
②乙瓶溶液为________     溶液,其物质的量浓度为________mol·L1

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  • 难度:未知

(1)同温同压下,同体积的CO2和CO,它们的质量之比为                   ,密度之比为              
(2)在50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中,加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应,则该NaOH溶液的浓度为        
(3)标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液,所得盐酸的物质的量浓度为_____________;
将此溶液与足量的铁屑充分反应,生成的H2在标准状况下的体积为________________。

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  • 难度:未知

实验室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,现用无水碳酸钠粉未配制;请回答下列问题:
(1)请先通过计算,再确定称取         g无水碳酸钠。
(2)下列仪器中,不会用到的是                 
A.50mL容量瓶;      B.100mL容量瓶;      C.玻棒;
D.100mL量筒;       E.托盘天平;          F.药匙
(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器是                         
(4)容量瓶在使用前必须进行的操作是                       
(5)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为               (填各步骤序号)。
A.冷却至室温;    B.洗涤并移液;     C.称取;     D.溶解;
E.摇匀装瓶;      F.定容;     G.移液
(6)在配制过程中,下列情况对浓度有何影响?
① 容量瓶用蒸馏水洗净后,没等到干燥,就移入溶液定容,则所配溶液的浓度     
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);
② 转移溶液时,不小心有溶液溅在瓶外,则所配溶液的浓度         
③定容时若俯视刻度线,则所配溶液的浓度         
④若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,则所配溶液的浓度         
此时应如何处理?                               

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  • 难度:未知

实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCI溶液,试回答下列问题:
(1)下列仪器中,肯定不会用到的是
A.锥形瓶
B.烧瓶
C.量筒
D.胶头滴管
E.100 mL容量瓶
F.天平
(2)若要进行配制,除(1)中所列仪器外,还缺少的玻璃仪器是                
(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是                
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作
D.定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处

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(本小题满分5分)完成下列各小题
(1)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物,能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。下列氧化物中属于酸性氧化物的有        ;属于碱性氧化物的有        
①Na2O   ②CO   ③CO2   ④Al2O3   ⑤SO2   ⑥CuO   ⑦P2O5
(2)100mL0.25mol·L-1BaCl2溶液中,Cl物质的量浓度为        ,若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀,需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸      mL。
(3)标准状况下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是    
①O2   ②CH4   ③CO2   ④SO2

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  • 难度:未知

(10分)
(1)6.02×1023个CO2          molH2质量相等,与         gSO2含有的原子个数相等;
(2)含0.4molCl的氯化镁是         mol,质量是         g,它跟         g氯化钠含有相同数目的Cl;
(3)4molNa2CO3         molNa2SO4所含氧原子数相等;
(4)8g的甲烷是         mol,约含        个甲烷分子,         g碳元素,         mol氢原子。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题