高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

（1）将CO、O₂  2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是                。
（2）同温、同压下某瓶充满O₂时重116克，充满CO₂重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为                        。
（3）A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H₂密度的m倍，则A的摩尔质量为                        。

将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

（1）写出A→B段反应的离子方程式                                   。
（2）A点沉淀的总物质的量n=                                  。
（3）欲使Mg²⁺ 、Al³⁺刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V₂=       mL。
（4）若V₁="60mL" ，则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=             ，V₃点所加NaOH溶液的体积为V₃=________mL。

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K^+、 Ag^+、 Mg^2+、 Ba^2+
阴离子	NO3^-、CO3^2-、SiO3^2-、SO4^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：
（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是                     。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                       。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-
c/mol·L^-1

（4）判断K⁺是否存在           ，（填“是”或“否”），若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                                   。

向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO₂后，再稀释到100 mL。在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积 (标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示。

① A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是__________mL(标准状况）；
②B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为____________，物质的量之比为            ；
③原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。

8.5 g NH₃的物质的量是________mol，含有__________个氨分子，_________个原子，标准状况下占有的体积是___________L。

一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制。
①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20％，密度为1.2g·cm^－3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05 mol·L^－1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液___________mL。
②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品___________(填序号)。
A 天平    B  100mL烧杯    C  10mL量筒     D  50mL量筒
E  100mL容量瓶    F  250mL容量瓶    G 玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是___________。
③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是__________。

A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数

B．移液时不小心溅出少许溶液

C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D．定容时俯视容量瓶刻度线

E．未洗涤烧杯和玻璃棒

（1）氯化钠在某温度下的溶解度为s g/100g水，该温度下的饱和溶液的质量分数是________；物质的量浓度是_______(写表达式)。（已知密度为ρg/mL）
（2）标准状况下3.4g某气体的体积是2.24L，该气体的摩尔质量是_________ 。
（3）工业生产中，炼铁的原理是：Fe₂O₃ +3CO  2Fe +3CO₂；该反应的氧化剂是            ，氧化产物是           ；反应中若有0.6mol电子转移，生成的CO₂在标准状况下的体积是             L。

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，

试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸。
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有        。
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是            （填字母）。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D．定容时仰视液面

E、未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为               mol/L。
a.        b.        c.         d.

①在             mol Al₂(SO₄)₃中含0.3mol SO₄^2－，含Al³⁺           个。
②相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为          ，相同条件下（同温同压）的体积之比为            ，密度之比为               。

温度T℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-a mol/L，c(OH^-)=10^-b mol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数K_W =                     。
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为        ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)为        mol/L。
（3）给该NaOH溶液加热，pH                    （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为             mL。

汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________________。
（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________。
（3）用化学反应方程式表示为____________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________________。

（1） 现有三份固体，分别是：
① 纯净的Na₂CO₃ a mol
② Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物共a mol
③ 纯净的NaHCO₃ a mol
按要求回答下列问题：
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________(填序号，下同)
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO₂气体的量的大小关系为____________
（2）若将上述（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题。
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO₂气体的量的大小关系为____________
（3）若将a g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na₂CO₃的质量分数为__________。

2molCO的质量是      ；在标准状况下所占的体积约为      ；所含分子数目约为          ；将质量比为14：22的CO和CO₂混合，则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比为          ．

实验室用密度为1.84g·cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L^-1的硫酸。
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为              。
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用              （用序号填空）。
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上标有           、              和          。
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是          。

A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出	B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线	D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

（1）8g CH₄共有     mol氢原子，0.1molNH₃共有约     个原子，同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为      ；同温同压下,同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为__   __。
（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为      。
（3）V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe^3＋m g，则该溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为_____ mol·L^－1，溶质的物质的量浓度为______ mol·L^－1。
（4）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：a：有氧气生成；b                Na₂O₂和水反应的化学方程式是                       。