高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，产生CO₂气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_________________________________。
（2）NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为___________________________，其物质的量浓度之比为________。
（3）产生的CO₂体积(标准状况下)为___________________________________________。
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为           ，所需要的玻璃仪器为                        ____。
（2）固体E的成分为             ____，加入的试剂④为              __，
发生的化学方程式为                                          。
（3）加入试剂①的目的是                                          ____________。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶体的操作为              、冷却结晶 、         、洗涤、干燥。
（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu^2＋)＝0.1 mol/L，c(Fe^2＋)＝0.4 mol/L，
c(SO₄^2－)＝ 0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na^＋)为________。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH₄⁺＋OH^－ ＝ NH₃↑＋H₂O）
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^－ ：
（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有              离子，其物质的量浓度为              。
（3）由第三份进行的实验可知12．54g沉淀的成分为                          ，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量                  。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有：K^+、NH4^+、CO3^2^－、SO4^2^－，可能含Cl^－，且n(K+) ≥0.04mol

B．该混合液中一定含有：NH4^+、CO3^2^－、SO4^2^－，可能含K^+、Cl^－

C．该混合液中一定含有：NH4^+、CO3^2^－、SO4^2^－，可能含Mg^2+、K^+、Cl^－

D．该混合液中一定含有：NH4^+、SO4^2^－，可能含Mg^2+、K^+、Cl^－

（1）0.3 mol H₂O分子中所含氢原子数与______个NH₃分子中所含氢原子数相等。
（2）将质量比为14 ：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为________。
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含N_A的式子表示)。
（4）向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______________。在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为______________。

用18.4 mol·L^－1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1 mol·L^－1的稀H₂SO₄，其操作可分为以下各步：

A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；

B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；

C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；

D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；

E．用量筒加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
①正确的操作顺序为（用字母填写）___________________。
②进行A步操作时，应选择下列量器______________（填序号）。
a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒
如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数如图所示，配制的稀H₂SO₄的浓度将_______________（偏高、偏低、无影响）

③进入A步操作后，必须___________________后才能进行C操作。

1mol H₂O含              个H₂O；            mol H               mol 质子。
0.5 mol H₂SO₄中含                 个H。

Ⅰ、现有A g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子的个数为________________个。
（2）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
Ⅱ、已知食盐常加人KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄ 3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为              mol。
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）
若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

（1）利用Zn＋2FeCl₃=ZnCl₂＋2FeCl₂反应，设计一个原电池，写出电极反应式。正极            ，负极          ，电解质溶液           ，电极反应式                    、                   。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

（1）通常状况下，已知X、Y两种气体，其质量分别为a、b时，体积之比为2:3。 两种气体X、Y的相对分子质量之比为________；相同条件下的X、Y两种气体，体积相同时，则X、Y的密度之比为__________；相同条件下，同质量的两种气体，X与Y的分子数之比为________。
（2）已知下列反应能发生：
2A³⁺ + 2B ^-   =  2A²⁺ +  B₂；
C₂   +  2B^-  =  2C^-  +  B₂；
2A²⁺ +  C₂   =  2A³⁺+  2C^-
上述三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为___________；还原剂的还原性强弱顺序为___________。
（3）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： NH₄NO₃→HNO₃＋N₂↑＋H₂O（未配平），写出配平后的化学方程式：________________________。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为             
（4）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（   ）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式___________________________

用质量分数为36．5％的浓盐酸（密度为1．16g/cm³）配制成1mol/L的稀盐酸220ml。试回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为                           ；
（2）经计算，在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的           （填序号）。
A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（    ）
A．①②③④              B． ③④①②
C．④①②③              D．③①④②
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是         （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

（1）0.6mol 的氧气与0.4mol臭氧质量之比为      ，氧原子个数之比为          ，标准状况下体积比为_____________。
（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在1mol HmX中所含质子的物质的量是              mol。

实验室用纯碱（Na₂CO₃·10H₂O）配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为___________g
（2）配制溶液时下列仪器中：

A．锥形瓶

B．托盘天平

C．烧杯

D．胶头滴管E.药匙

不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A 冷却  B 称量  C 洗涤  D 定容
E 溶解  F 摇匀  G 转移  H 装瓶。
其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H           ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A           ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号)
①纯碱晶体部分失水             ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒     ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：

实验编号	锌铜合金质量/g	硫酸/mL	硫酸锌/g
1	2.0	56	4.83
2	3.0	56
3	4.0	56	9.66
4	5.0	56	9.66

（1）上表中空缺的数据应为_______________；
（2）从上面的数据可以判断实验____________（编号）是恰好完全反应。
（3）实验1中可选用_____________（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是___________mL（标准状况）。
（4）锌铜合金中锌的质量分数为_____________。

实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ="1.22" g/mL）。
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为                   
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。
①应选择         mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是         
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有                   
③用托盘天平称取             g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是                   

A．容量瓶中残存少量蒸馏水

B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取

C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容

D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH^﹣的浓度为

(1)某溶液中可能含H⁺，Na⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，SO₄^2﹣，CO₃^2﹣离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下左图所示：溶液中一定存在的阳离子为                  ，其物质的量之比             可能存在的阳离子如何用实验确定                   。


(2)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如上右图所示
①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上                    
②曲线B的溶质为              
③A溶液最多还能吸收CO₂体积(标况)为              mL