高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置                。
（2）B最简单气态氢化物的电子式          ，属于        化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式         ，所含化学键类型：       。
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：     ﹥     ﹥     ﹥    （填元素符号）。
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程                 。
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：               。
（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO₂（不考虑N₂O₄的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO₃的物质的量为         。

(12分)煤、天然气是社会生产、生活中重要的能源。
（1）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

①已知H₂、CO和CH₃OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。写出由CO和H₂合成甲醇的热化学方程式_________________
②煤进行气化和液化的优点是
（2） 天然气催化重整也可生成CO和H₂
①500℃，向一体积可变的密闭容器中充入一定量CH₄和水蒸气进行催化重整， 下列能说明反应一定处于平衡状态的是

A．混合气体的密度不随时间变化

B．CO和H2的体积分数之比不随时间变化

C．v正(CH4)=3v逆(H2)

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

②CO和H₂可用作燃料电池。一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：

写出A电极反应式__________________
（3）CO一旦泄露会造成污染，环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应后生成CO₂和I₂；
②用30.0mL 5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好吸收所产生的碘，发生的反应为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
则样品中CO的浓度为

已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是___________。
（2）常温常压下，7．8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式        。
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式____________。
②B与D反应的离子方程式为______________。
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_______，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是______。

（共18分）
（1）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为            ，电子数之比为            ，密度之比为            。
（2）9．5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为               mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的浓度为                  mol·L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为                  mol·L^-1。
（3）某金属氯化物MCl₂  27g ，含有0．40molCl^-，则该氯化物的物质的量为_         _____，摩尔质量为              ，金属M的相对原子质量为                 。

28g KOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K^＋，所得溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液中OH^－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）

（1））同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为_____________，A的分子数为_____________同温同压下，同体积的氨气 ( NH ₃ ) 和硫化氢 ( H ₂ S ) 的质量比为_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比_____________；同质量的氨气和硫化氢气体，其中含有的氢原子个数比为______________。
（2）用18 mol·L^－1的浓硫酸配制100mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸，其操作步骤有：
①用量筒量取x mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
②用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
③将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
④将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
⑤盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，转移到贴有标签的试剂瓶中
⑥用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
正确的操作顺序是(填编号)____________________，x=________(保留一位小数)。

【离子推断】某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：

阳离子	H^＋、K^＋、Al^3+、NH4^+、Mg^2+
阴离子	OH^-、SO4^2^－、CO3^2^－、AlO2^-、S^2^－

将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。

（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。（每空1分）

离子种类
物质的量（mol）

（2）图中a＝____________， b＝____________。

将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X。
（1）写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：
_________________、_________________________。
（2）残余固体X的成分是____________。

A．Na2O2、NaOH

B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3

D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

（3）向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为____L。请以V(HCl)为横坐标，V(CO₂)为纵坐标，画出产生CO₂的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系。

Ⅱ[只辅导班（1,2,17班）学生解答，答错题不给分）]
（1）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO₃溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl₂、AlCl₃溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之为                 
（2）M（NO₃）₂热分解化学方程式为2M（NO₃）₂ ="=" 2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29．6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11．2L的气体，那么M的摩尔质量是_____________________
（3）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1．22g/cm³的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号	加硫酸的体积／mL	剩余固体的质量／g
1	20．0	16．0
2	20．0	12．0
3	20．0	8．0
4	20．0	8．0

 
试计算：①10．0g此样品中铜的物质的量               ②样品中氧化亚铁的质量分数              ③所用硫酸溶液溶质的物质的量浓度                。
（4）液态CS₂能够在O₂中燃烧生成CO₂和SO₂两种气体，今用0．228 g CS₂在448 mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均摩尔质量是_______________。

（共16分）
（1）在标准状况下，由CO₂和SO₂组成的混合气体8.96L，质量是23.6g。此混合物中CO₂和SO₂的物质的量比是  ①   ，SO₂的体积分数是  ②   ， S和O的原子个数比是   ③   。
（2）现有200 ml Fe₂(SO₄)₃的溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是   ④        。
（3）在反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，得电子的物质是    ⑤     ，参加反应HNO₃的和被还原的HNO₃分子个数比为   ⑥     ，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为   ⑦    mol。

（1）相同质量的CO 和CO₂所含分子的数目之比为         ，原子的物质的量之比为         ，在同温同压下气体的体积之比是          。
（2）100mL Al₂(SO₄)₃溶液中c(SO₄^2-)=0.9mol/L，则c(Al³⁺)=       mol/L，n[Al₂(SO₄)₃]=        mol。
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为                   。
（4）若1g N₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数N_A=                。（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为                     。

要配制450mL 0．2mol•L^－1FeSO₄溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO₄•7H₂O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1–2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都转入容量瓶 ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀
填写下列空白
（1）a g绿矾的实际质量为____________g。
（2）上述操作步骤的正确顺序为__________________。
（3）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________。

A．若配制时遗漏步骤④;	B．定容时俯视刻度线；
C．称量时物、码放反了；	D．绿矾样品已部分风化

E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；
F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方
（4）取一定体积所配制硫酸亚铁的溶液，用一定浓度的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定过程中______（需要或不需要）指示剂，并说明理由_________________________________________。
Ⅱ． 三氟化氮（NF₃）是一种新型的电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有HF、NO、HNO₃。根据要求回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：_________________________________________。反应过程中，被氧化与被还原的元素物质的量之比为______。
（2）若反应中生成0．2mol HNO₃,转移的电子数目为______。

(1)某溶液中可能含H⁺，Na⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，SO₄^2﹣，CO₃^2﹣离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下左图所示：溶液中一定存在的阳离子为                  ，其物质的量之比             可能存在的阳离子如何用实验确定                   。


(2)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如上右图所示
①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上                    
②曲线B的溶质为              
③A溶液最多还能吸收CO₂体积(标况)为              mL

汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃发生化学反应生成氯化钠（Na₃N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
（1）请写出上述反应方程式：           ；它的基本反应类型是             。
（2）若安全气囊内含有195gNaN₃，其物质的量为             。
（3）若195gNaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为               。
（4）28gKOH固体必须溶解在           g水中，才能使每200个水分子中有1个K^＋。
（5）Mg能在O₂、N₂、CO₂中燃烧，写出镁在CO₂中燃烧的化学方程式            。

病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）葡萄糖分子的摩尔质量          。
（2）常温常压下，36.0g的葡萄糖，共含电子的个数为              （用N_A表示阿伏德罗常数），其中含氧原子的质量为            。
（3）该注射液中葡萄糖的质量分数为            。
（4）该注射液中溶质的物质的量浓度为            。 (保留1位有效数字)