高中化学探究物质的组成或测量物质的含量填空题

现有一重水（D₂O）和水（H₂O）的混合物（不是天然的纯水）。当m g这种水被电解时，电路上通过x mol电子，阳极收集到气体m₁ g，阴极收集到气体m₂ g（电解产物的溶解忽略不计）。
(1)若要求出重水的质量分数y，至少需要上述m、x、m₁、m₂等4个数据中的_______个。这些数据共有_____组，在下列橫线上分别列出（有多少填多少）____________________。
(2)从(1)中空格所填的数据中任取一组含m的数据，计算已被电解的水中D₂O的质量分数y=_______。

483克Na₂SO₄·10H₂O所含的Na⁺的物质的量是     ，SO₄^2－的物质的量是     ，所含H₂O分子的数目约为     个（用数字表示）。

一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Ｗ g溶解在Ｖ mL水中(水的密度为1 g·cm^－3)，恰好形成饱和溶液(密度为ρ g·cm^－3)，则溶质质量分数是______，物质的量浓度是_____________，该温度下此盐的溶解度是_____________。

NO₂的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N₂O的摩尔质量为（  ）（用a、b表示）                  

相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。

按体积比为4:2:3所组成的N₂、O₂、CO₂，混合气体100g在标准状况下体积为___   L。

Na、Mg、Al分别与盐酸反应。
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为_______________，溶液增重质量之比为_______________。
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_______________。
（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_______________。
（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L^－1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。
①Al与盐酸反应放出H₂最多时，______________。
②Na与盐酸反应放出H₂最多时，______________。
③Mg和Al与盐酸反应产生H₂一样多时，______________。

把11体积H₂、5体积O₂和1体积Cl₂组成混合气体在密闭容器中引燃，恰好完全反应，所得盐酸的质量分数为_______________%。

配制500 mL 0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液：
（1）应该用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）_______g。
（2）在称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）时，一位同学将砝码与晶体位置放颠倒了（1 g以下使用游码），则平衡后实际称得的样品质量是_______。

配制500 mL 1 mol·L^－1　NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是______________，偏低的是______________，无影响的是______________。

A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）

C．原容量瓶洗涤后未干燥

D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

E.定容时，俯视刻度线

如果我们规定¹²C的相对原子质量为24，且0.024kg¹²C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N_A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。
（1）一个¹²C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(N_A) （3）摩尔质量
（4）O₂的相对分子质量  （5）气体摩尔体积       
（6）98%()硫酸的物质的量浓度           （7）44gCO₂所含的分子个数

生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋ 
4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程)