高中化学探究物质的组成或测量物质的含量实验题

实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有 ：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm^－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L^－1。
（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c(Na^＋)＝________mol·L^－1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO₂(标准状况)而变质。(已知：CO₂＋2NaClO＋H₂O===Na₂CO₃＋2HClO)
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

实验室用密度为1．18g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0．1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL

 
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）             。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________。
（4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响? _______________（填“偏低”“偏高”“无影响”）

用18.4mol·L^-1的浓硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L^-1的稀硫酸，请回答以下问题：
（1）需要18.4mol·L^-1的浓硫酸             ml。
（2）下列哪组仪器在配制时不需要用到 （    ）
①托盘天平 ②分液漏斗   ③250ml容量瓶  ④烧杯  ⑤胶头滴管 
⑥量筒     ⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁夹）    ⑨100ml容量瓶
A．③④⑤⑦⑨   B．①②⑤⑥⑧   C．①②③⑧   D．③④⑤⑥
（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：                       
A 用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B 用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；
C 将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中；
D.检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象；
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1——2cm处；
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；
（4）进行A步骤操作的时候，应该选用                 
①10 ml量筒   ②50 ml量筒    ③5000 ml量筒    ④1000 ml量筒
（5）进行A步操作后，必须                        后，才能进行C步操作。

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是     。
A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目         D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取                mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括                    。
③在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是      。
A．用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中
B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发
C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
D．定容时俯视刻度线      
E．定容时仰视刻度线
F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切

用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________
A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（2）如果实验室用98％的浓硫酸（密度为1.8g·cm^-3 ） 配制3.6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。
A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

某学生欲配制6．0 mol/L的H₂SO₄ 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0．5 mol/L的硫酸；②150 mL 25%的硫酸（ρ＝1．18 g/mL）；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为____________mol/L（保留1位小数）。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为____________mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．____________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）进行操作C前还需注意______________________。

某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾(CuSO₄·5H₂O)来配制，需用胆矾的质量为________g。
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。
（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 $CaO$ 、 $Si{O}_2$ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀 $H_{2}S{O}_4$ 处理后，用 $KMn{O}_4$ 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量，滴定反应为： $\text{Mn}{\text{O}}_4^{-}{\text{+H}}^{\text{+}}{\text{+H}}_{\text{2}}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}{\text{→Mn}}^{\text{2+}}{\text{+CO}}_{\text{2}}{\text{+H}}_{\text{2}}\text{O}$ 。实验中称取 $0.400g$ 水泥样品，滴定时消耗了 $0.0500mol·L^{-1}$ 的 $KMn{O}_4$ 溶液 $36.00mL$ ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

用固体烧碱配制0.4mol·L^－1的NaOH溶液240mL：
（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、____________、____________。
（2）称量____________g的NaOH。
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是：                    _________  。
（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是                       。（选填字母序号）

A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶

B．定容时俯视读数

C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线

D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液

E．溶解烧碱的烧杯未洗涤

实验室需要0.1 mol·L^-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                               。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度      0.1 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100 mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，不需要使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是                          。
（2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是           （填字母）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶   B．转移过程中有少量溶液溅出
C．容量瓶洗净后未干燥          D．定容时俯视刻度线
（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)        
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
B．使用容量瓶前检查它是否漏水
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
（4）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）           ；
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是       （填序号）
A．1000mL，80g   B．950mL，76g   C．任意规格，72g     D．500mL，42g

某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___________（选填序号），还缺少的仪器有__________。
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________ mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_______（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水不慎超过了刻度线_______

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为          （保留两位有效数字）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）。下列说法正确的是              （填序号）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线           ；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出           。
（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^﹣3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为           mol•L^﹣1；
②需用浓硫酸的体积为          mL。

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸。
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有          。
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是             （填字母）。

A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D．定容时仰视液面

E、未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为              mol/L。
a.       b.       c.        d.