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高中化学

实验室用密度为1.25 g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为______________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积________ mL,应选用容量瓶的规格为________mL。
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________。

A.用30 mL水洗涤2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用________加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线________处
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是                        。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒
③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)⑦滴定管
(1)配制时,必须使用的仪器有______   ______(填代号),还缺少的仪器是__
                        _。
(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______     ________、_______       _______。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_____       _______。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500mL。实验室提供以下仪器:
①100mL烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平(带砝码)。
请回答下列问题:
(1)配制时,必须使用的仪器有_________(填代号),还缺少的仪器是            (填仪器名称);
(2)配制时正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)                

A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于______ _   _,后用于___ _____  
(4)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是            ;(填下列编号)
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
②定容观察液面时俯视
③配制过程中遗漏了(2)中步骤A
(5)计算:该烧碱溶液的物质的量浓度为           

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(9分)用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_____________,____________;
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g;
(3)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液  ⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水            ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠     ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________,无影响的有________。(填序号)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液980mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L(保留1位小数)。
(2)该实验需要使用到的玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、__________、___________。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D._______________________________________________________;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配置溶液浓度有何影响?________(偏大、偏小,无影响?)
(5)进行操作C前还需注意__________________________________________

  • 题型:未知
  • 难度:未知

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积,②量取一定体积的浓硫酸,③溶解,④转移、洗涤,⑤定容、摇匀。回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是       (保留到小数点后一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是       (从下列中选:A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml)
(2)在上述实验步骤中,需要用到玻璃棒的有           (填序号)。
(3)第⑤步实验的操作是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至                      为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
B. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               

  • 题型:未知
  • 难度:未知

科学探究
某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验,并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析,请与他们一起进行探究。请按要求填写。

(1)观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为                         
(2)假设电解了1.8g H2O,根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量,计算过程如下:
并填表如下:

 
质量g
物质的量mol
H2和O2物质的量的比
H2
 
 
 
O2
 
 

根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是:在相同的温度和压强下,           
(3)下表列出了一些物质的体积

条件
物质
1 mol物质的体积
0℃101kPa
H2
22.3 L
O2
22.4 L
CO2
22.4 L
25℃101kPa
H2
24.4L
O2
24.5L
CO2
24.5L

 
根据上表数据,得出的结论是(至少写出三点)
①在相同的温度压强下,                                                                 
                                                                 
                                                                 
                                                                 
(4)请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因:                                              

  • 题型:未知
  • 难度:未知

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 C a O S i O 2 ,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。

(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(写化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀 H 2 S O 4 处理后,用 K M n O 4 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量,滴定反应为: Mn O 4 - +H + +H 2 C 2 O 4 →Mn 2+ +CO 2 +H 2 O 。实验中称取 0 . 400 g 水泥样品,滴定时消耗了 0 . 0500 m o l · L 1 K M n O 4 溶液 36 . 00 m L ,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用固体烧碱配制0.4mol·L-1的NaOH溶液240mL:
(1)实验仪器:托盘天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、____________、____________。
(2)称量____________g的NaOH。
(3)称量烧碱的动作要迅速,原因是:                    _________ 
(4)下列操作中,会使所配制溶液浓度偏高的是                       。(选填字母序号)

A.NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶
B.定容时俯视读数
C.定容、摇匀、静置,发现液面低于刻线,再加水至刻度线
D.容量瓶没有干燥即用来配制溶液

E.溶解烧碱的烧杯未洗涤

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                              

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。

A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处
(3)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于__________、后用于__________。
(4)根据计算用托盘天平称取的质量为       g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度      0.1 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器和用品有:①烧杯 ②100 mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,不需要使用的仪器和用品有____________(填序号),还缺少的仪器是                         
(2)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是           (填字母)
A.没有将洗涤液转移到容量瓶   B.转移过程中有少量溶液溅出
C.容量瓶洗净后未干燥          D.定容时俯视刻度线
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)        
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
B.使用容量瓶前检查它是否漏水
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(4)下列实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)          
①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切;
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中;
④将容量瓶塞紧,充分摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。
(5)实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是       (填序号)
A.1000mL,80g   B.950mL,76g   C.任意规格,72g     D.500mL,42g

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸。现用该浓硫酸配制90mL、1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平.请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有___________(选填序号),还缺少的仪器有__________。
(2)配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用_______(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________

A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水不慎超过了刻度线_______

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为          (保留两位有效数字)
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液(必须用到容量瓶)。下列说法正确的是              (填序号)。
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(3)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是:A、偏高B、偏低C、不变(用符号回答)
Ⅰ.定容时俯视刻度线          
Ⅱ.定容时水多用胶头滴管吸出          
(4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm﹣3)的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为           mol•L﹣1
②需用浓硫酸的体积为          mL。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0.7 mol/L稀盐酸。
①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制;
②所需的实验仪器有:①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有          
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是             (填字母)。

A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D.定容时仰视液面

E、未洗涤烧杯和玻璃棒
(3)若在标准状况下,将a L HCl气体溶于1 L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为              mol/L。
a.       b.       c.        d.

  • 题型:未知
  • 难度:未知

今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空:
(1)配制该溶液应选用     mL容量瓶。
(2)称量时将NaOH放在__________中,用托盘天平称取     g。
(3)若实验时遇到下列情况,将会使所配的溶液浓度发生什么变化(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
A.加水定容时超过刻度线             ;
B.没有将洗涤液转入容量瓶中       
C.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制       
D.定容时俯视          
(4)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上
A.过滤  B.渗析  C.蒸发结晶  D.蒸馏  
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究物质的组成或测量物质的含量实验题