反应A2(g) + 3B2(g) 
4C2(g) + 2D2 (g) 在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率
x
| A． (B2) =" 0.01mol·(L·s)" –1 |
B． (C2) =" 0.002mol·(L·s)" –1 |
| C． (D2) =" 0.006mol·(L·s)" –1 |
D． (A2) =" 0.008mol·(L·s)" –1 |
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。
| A．在原容器中再充入lmolCO2 |
| B．在原容器中再充入1molH2 |
| C．在原容器中充入lmol氦气 |
| D．使用更有效的催化剂 |
E．缩小容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）标准状况下，将4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
_______________。
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。
（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为____________。
对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．v(A)="0.01" mol/(L·s) B．v(B)="0.02" mol/(L·s)
C．v(B)="0.60mol/(L·s) " D．v(C)=0.5mol/(L·s)
Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) 
pC(g) △H=?反应情况记录如下表：
| 时间/(min) |
n(A)/( mol) |
n(B)/( mol) |
n(C)/( mol) |
| 0 |
1 |
3 |
0 |
| 第2 min |
0.8 |
2.6 |
0.4 |
| 第4 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第6 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第8 min |
0.1 |
2.0 |
1.8 |
| 第9 min |
0.05 |
1.9 |
0.3 |
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)= mol•L－1• min－1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min 或 ；
②第6min ；
③第8 min 。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H= 。
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K= .
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为 。
A．大于7 B.等于7 C. 小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol•L－1。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
。
四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O2
2SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（ ）
| 容器 |
温度 |
SO2(mol) |
O2(mol) |
催化剂 |
| 甲 |
5000C |
10 |
5 |
- |
| 乙 |
5000C |
8 |
5 |
V2O5 |
| 丙 |
4500C |
8 |
5 |
- |
| 丁 |
5000C |
8 |
5 |
- |
A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁
实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO2转化率最接近于（ ）。
| A．40% | B．50% | C．80% | D．90% |
将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是（ ）
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是
| A．减小H2O2溶液的浓度 | B．升高H2O2溶液的温度 |
| C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 | D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液 |
已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H＞0。反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )
| A．升高温度和减小压强 |
| B．降低温度、减小压强和加催化剂 |
| C．降低温度和增大压强 |
| D．升高温度和增大压强 |
反应 A+3B = 2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v
| A．=0．015 mol (L·s) -1② v | B．=0．06 mol (L·s) -1 ③v |
C．=2．4 mol (L·min ) -1④ v | D．=0．045mol (L·s) -1 |
该反应进行的快慢顺序为
反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是[ ]
| A．扩大体积使压强增大 | B．体积不变充入N2使压强增大 |
| C．体积不变充入He使压强增大 | D．压强不变充入N2使体积增大 |
在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）
B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为[ ]
| A．10s | B．大于10s | C．小于10s | D．无法判断 |
甲乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率[ ]
| A．甲快 | B．乙快 | C．相等 | D．无法确定 |
Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4 mol·L-1H2SO4 / mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液 / mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O / mL |
V7 |
V8 |
V9 |
15 |
10 |
0 |
请完成此实验设计，其中：V2 V5 ＝ ， V6＝ ，V8＝ ；
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
| 组别 |
c（HA）/mo1·L-1 |
c（NaOH）/mo1·L-1 |
混合液pH |
| 甲 |
c |
0.2 |
pH = 7 |
| 乙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丙 |
0.1 |
0.1 |
pH = 9 |
请回答下列问题：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？ （选填“是”或“否”）。
（5）分析乙组实验数据，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) = mo1·L-1。
试题篮
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Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 