高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

温度为T时；向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅；反应PCl₅(g)  PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0. 19	0.20	0.20

下列说法正确的是（  ）
A．反应在前50 s的平均速率v(PCl₃)="0.0032" mol·L^-1·s^-1
B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c(PCl₃)="0.11" mol·L^-1；则反应的ΔH<0
C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂；反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂；达到平衡时；PCl₃的转化率小于80%

对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是 (    )

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．达到平衡时，各组分的浓度相等

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )

A．化学反应速率是指一定时间任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加

B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

某温度下，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol·L^－1，c(Y₂)＝0.6 mol·L^－1，c(Z)＝0.4 mol·L^－1，则该反应的化学方程式可表示为(    )

A．2X2＋3Y22X2Y3	B．3X2＋2Y22X3Y2
C．X2＋2Y2XY2	D．2X2＋Y22X2Y

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。
（1）电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是_____，理由是：_____________________________。

（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃‾）、c（NO₂‾）和c（CH₃COO‾）由大到小的顺序为             （已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4 mol/L，CH₃COOH的电离常数K _a=1.7×10^-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是       。
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH
（3）100℃时，将0.400 mol 的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g) ∆H < 0。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据。

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0. 08

 
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为      mol/(L．min)；n₃       n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为       。
②若在相同条件下，最初向该容器充入的是N₂O₄气体，达到上述同样的平衡状态，则N₂O₄的起始浓度是         mol/L；假设从放入N₂O₄到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为        。

已知反应：PC1₅(g)   PC1₃ (g)+ C1₂(g)，将1.0 mol PC1₅充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC1₅的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ(PC1₅)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为

A．50 s

B．30 s

C．5 s

D．1 s

下列说法正确的是

A．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多

C．在化学反应中，加入催化剂只能增大正反应速率

D．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

对于反应4CO(g)＋2NO₂(g) N₂(g)＋4CO₂(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.6 mol·(L·min)^-1	B．v(NO2)＝0.9 mol·(L·min)^-1
C．v(N2)＝0.25mol·(L·min)^-1	D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)^-1

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

B．反应进行到1 s时，＝

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

对于A₂＋3B₂ = 2C＋D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1       B．(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1
C．(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1        D．(D)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是       （填“吸热”或“放热”）反应，该反应        （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=          （用含E₁、E₂的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) =H₂O(g)  △H= －241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为           。
（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能          ，单位体积内活化分子的百分数         ，因此反应速率          ，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是                  。

反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：
①v（A）="0.6mol" /(L·min)  ②v（B）=0.45mol/(L·min)
③v（C）="0.4mol" /(L·min)  ④v（D）="0.45mol" /(L·min)。
则此反应在不同条件下，进行得最快的是
A.②      B.①和③      C.②和④      D.①

2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（  ）
A．V（A） = 0.7mol·L^－1·min^－1
B．V（B） = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．V（C） = 0.9mol·L^－1·min^－1
D．V（D） = 1.1mol·L^－1·min^－1